阿甘

教育部受託辦理110學年度
公立高級中等學校教師甄選
化學科 試題

第一部分：選擇題（共40分）
一、單選題（每題2分，共26分）

1. 在25℃時，溶液中含[H2CO3]=0.10M，[Pb2+]=0.005M，則在不發生PbCO3沉澱的條件下，求溶液中最小的[H+]為若干M？[其中H2CO3的Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11，PbCO3的Ksp=1.5×10－15]
(A)2.6×10^－2
(B)2.6×10^－3
(C)2.6×10^－4
(D)2.6×10^－5。
 

2. 蔗糖水解之反應速率常數單位為s^－1，0.44M蔗糖水溶液在酸的催化下，經過8hr測得有25％發生水解，當溶液中三種糖的濃度均相同時，約需經過多少 hr？（log2＝0.30，log3＝0.48） (A)4 (B)16 (C)20 (D)32。
 

 3. 在未知濃度 KMnO4 溶液 20mL 中加入足量 KI 及少量硫酸，溶液呈棕褐色，加入數滴澱粉液為指示劑，以 0.1M Na2S2O3 溶液滴定，加入 Na2S2O3 50 mL 藍色消失，下列何者正確？ (A)過量的 KI 與澱粉呈藍色 (B)反應時 KI 為氧化劑 (C)原KMnO4 溶液的為 0.1 M (D)原 KMnO4 溶液的濃度為 0.05 M。
 

 4. 下表有關在 1 大氣壓及 20℃時，不同氣體的密度與溶解度。

下列敘述，何者不正確？
(A)甲氣體最適宜用來集氣法為
(B)乙氣體的分子量為 31.2 g/mol
(C)同溫同壓下，若將氣體在 1 升水中長時間的接觸，水中重量以丙氣體增加最多
(D)同溫下，若壓力變為 2 大氣壓時，在 100mL 的水中可溶解氣體丁 176mL。
 

5. 反應 2A(g)＋B(g) →C(g) 其反應速率式為 r＝k[A][B]。於體積可變之容器中，若取 A、B 以等莫耳數相混合，測得其反應速率為 R。若改以 A、B 莫耳數比為 1：2 比例混合，在溫度和壓力不變下，其反應速率將變為若干 R？
(A)3/8 (B)8/3 (C)8/9 (D)9/8。
 

6. 亞硝酸鈉(NaNO2)，可用於肉類的保鮮劑，在酸性溶液中，亞硝酸根離子與過錳酸根離子反應，其反應式如下：

取 100 克含有亞硝酸鈉的樣品，溶於稀硫酸中，以 0.01M 的過錳酸鉀溶液進行滴定，共用去 12mL。試求原樣品含 NaNO2 約多少 ppm？（式量 NaNO2＝69）
(A)207 (B)138 (C)69 (D)23。
 

7. 將相同質量的銅分別與相同體積過量的濃硝酸及過量的稀硝酸反應。下列敘述何者？ (A)反應所消耗硝酸的量：前者多，後者少 (B)反應所生成氣體的顏色：前者深，後者淺 (C)反應所生成氣體對水的溶解度：前者大，後者小 (D)反應中轉移的電子總數：前者多，後者少。
 

 8. 已知 27℃時 N2O4(g) 2 NO2(g) 的平衡常數 Kp＝2.0，在 27○C 下，24.6 升的 N2O4與 NO2 混合氣體平衡時，總壓力為 1.5 atm，若 x 為 NO2 與 N2O4 的莫耳數比值，則x 值為何？ (A)0.5 (B)1.0 (C)2.0 (D)4.0。
 

 9. 無水硫酸鈣(CaSO4，式量為 136)固體可作為除濕劑，在 300 K 其平衡反應式與平衡常數(Kp)如下： CaSO4(s)＋2 H2O(g) CaSO4．2 H2O(s)，Kp＝2500。已知 300K 時純水的飽和蒸氣壓為 0.040 atm。在 300K 時，將 1.8 克水及 4.08 克（即0.03 莫耳）的無水硫酸鈣固體一起放入 30 公升之乾燥密閉容器中，假設 CaSO4．2 H2O(s) 不釋放水蒸氣，則容器內之相對濕度可達多少%？ (A)41% (B)63%(C)82% (D)100%。
 

10. 在 25°C、1atm 之下 CO2 對水的溶解度為 0.32 克/100 克水。今取 3.24 克 CO2 與 200克水放入 445 毫升真空容器內，於 25°C 達飽和狀態，此時大約 x 克的 CO2 溶於水中，容器內二氧化碳的平衡壓力為 y atm，試求 x+y 最接近下列哪一個數值？（假設水之比重為 1，原子量︰C＝12、O＝16）
(A)3.2 (B)4.9 (C)5.8 (D)2.2。
 

11. 下列敘述何者錯誤？(A)1 莫耳的五氯化磷溶於足量的水中，需要 4 莫耳的氫氧化鋇才能完全中和 (B)1 莫耳的氮化鎂溶於足量的水中，需要 8 莫耳的氯化氫才能完全中和 (C)將等莫耳數的鋁金屬分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉水溶液中，若分別產生 a 和 b 莫耳的氣體，則 a：b＝1：1 (D)Cu(NH3)4SO4·H2O 溶於適量的水中形成深藍色的水溶液，若再加入大量的水，溶液會被稀釋成淡藍色水溶液。
 

12. 用 200 毫升的蒸餾水洗滌 1.66 克的鉻酸銀，若可能損失的最大百分率約為 0.4％，試推算鉻酸銀的 Ksp＝？(原子量：Ag＝108，Cr＝52)
(A)4.0 ×10－12 (B)4.0 ×10－10 (C)3.0 ×10－12 (D)3.0 ×10－10。
 

13. 一容器內裝理想氣體，以能自由滑動之活塞構成左、右兩室，在27 ℃ 平衡時，左、右兩室體積為 V 及 2V（如圖），今將左室緩慢加熱至 127 ℃，右室保持原溫，當兩室再一次達平衡時，試問新平衡狀態的壓力約為原平衡狀態壓力的幾倍？ (A)1.11(B)2.33 (C)3.67 (D)2.67。
 

二、複選題（全對才給分，每題2分，共14分）
14. 將 0.2 莫耳弱酸 HA 和 0.08 莫耳 NaOH，混合後，加水稀釋至 1 升。則下列敘述哪些正確？（log2＝0.3） (A)假如此溶液之 pH＝5.0，則此弱酸的 Ka＝6.7 × 10－6
(B)此溶液為 HA 與 NaA 之緩衝溶液 (C)若繼續加入 NaOH 至當量點，則溶液的 pH 值變為 7 (D)再加入 0.02 莫耳 NaOH，可得最佳之緩衝效果。

 

15. 一容積可變的容器內，在 27 ℃ 量得水蒸氣壓變化如附圖所示。在 1 升時，容器中再裝入 N2 氣體 600 mmHg，則下列哪些為正確的敘述？
 (A)容器中水總量約為 0.26 克 (B) 15 升時總壓力為 58 mmHg (C) 3 升時總壓力為227 mmHg (D) 3 升時液體水重約 0.18 克。

16. 在 25°C 時，平衡系 N2O4(g) ↹ 2NO2(g)之總壓為 latm，體積為 l.0L，在同溫下若此平衡系之體積擴大為 2.0L 時，下列何項敘述錯誤？ (A)混合氣體之平均分子量增加(B)平衡系之 PV 值變大 (C)平衡系之氣體總壓介於 latm～0.5atm 之間 (D)平衡系中之紅棕色加深。
 

 17. 影響反應速率常數(k)、平衡常數(K)的因素，整理如下表：

某反應 A2(g)＋熱 2A(g)，其中 k 正、k 逆依次表示正、逆反應之速率常數，而 K 為平衡常數，若施予下列操作時，k 正、k 逆、K 將成為 pk 正、qk 逆、rK，下列結果哪些正確？

 

18. A、B 為兩種常見的金屬，依據下列流程加入不同的試劑，會產生以下反應：

依據此流程回答下列敘述，哪些正確？ (A)Z 的中心原子的混成軌域為 SP3，形狀為正四面體 (B)①～⑥的反應屬於氧化還原的有 3 種，分別是①②③ (C)B 的基態電子組態為[Ar]3d94s2(D)⑤為加入 K4[Fe(CN)6]產生的反應。
 

19. 25℃下，有五種混合溶液：

，其各是以 0.1 M、50 mL 的兩種溶液混合，下列有關此五種溶液的敘述，哪些正確？（
log 2= 0.3  ，log3 =0.48 ，

(A)④可做為緩衝溶液，其 pH 值約為 4.74 (B)反應產物屬於鹼式鹽且為鹼性的為③
(C)反應產物屬於酸式鹽且為酸性的為⑤ (D)②可作為緩衝溶液。
 

 20. 下表為物質甲～戊，在不同溫度時之飽和蒸氣壓（單位：mmHg）。甲~戊皆為共價
分子，下列敘述何者正確？

(A)乙的正常沸點介於 60~80 C 之間 (B)80 C 時，若外壓為 1atm，代表乙、丙已經沸騰 (C)分子間作用力最大者為丙 (D)在正常沸點之下，飽和蒸氣壓的大小關係為：丙＞乙＞戊＞甲＞丁。
 

第二部分：綜合題（共60分）
一、填充題（1-4題，每格1分，第5題3分，共23分）
1.下列五個圖之橫坐標為某溶液中加入某物質的量，縱坐標為產物沉澱量。從(A)～(E)中選擇符合表中各題要求的序號，並填在表中。


 

2.下面五圖(甲)～(戊)縱軸表Z之體積百分率，橫軸表溫度，氣相反應的平衡系：

aX＋bY ↹ cZ＋dW（a、b、c、d表係數，X、Y、Z、W表氣體分子式），則：
(1) ___ 圖表示a＋b＞c＋d，且為吸熱反應？
(2)____圖表示a＋b＜c＋d，且為放熱反應？
(3) ___ 圖表示a＋b＝c＋d，且為吸熱反應？

 

3.某一元弱酸溶液100 mL，以0.20 M之NaOH溶液進行滴定，滴定結果部分如下：
(Ⅰ)當NaOH滴入50 mL時，測得溶液pH＝4.70。
(Ⅱ)當NaOH滴入100 mL時，得知剛好達當量點。
（已知對數值：log2＝0.30，log3＝0.48，pH值計算到小數點後第二位）
(1)該酸在滴定前的濃度為若干M？ 
(2)該酸之Ka值為何？
(3)未滴定前該溶液的pH值為何？
(4)當NaOH滴入25 mL時，溶液pH值為何？
(5)當量點時溶液之pH值為何？
 

(2)2.70(3) 4.22 (4)8.85 

4.以下為有機化合物的製造流程：
○1 將CH3Br與NaOH(aq)共熱反應產生有機物（甲）。
○2 將C2H5OH與酸性之KMnO4(aq)反應產生有機物（乙）。
○3 將有機物（甲）與有機物（乙）混合，再加入濃硫酸反應產生有機物（丙）。
○4 將CH3CH=CH2與HI(aq)混合反應產生主要產物有機物（丁）。
○5 將有機物（丁）與NH3反應產生有機物（戊）。
○6 將有機物（丙）與有機物（戊）反應產生有機物（己）和有機物（甲）。
試寫出甲～己有機物的示性式或結構式為何？
(1)甲為_______(2)乙為_______ (3)丙為____________
(4)丁為__________ (5)戊為___________ (6)己為___________
5.於10L、100℃的容器中充入某氣體及水18g，測得總壓為P atm。若於溫度不變下，將此容器體積擴大為3倍時，容器內測得之總壓為______atm。
 

二、問答與計算（共37分）
1.已知某酯類甲含碳、氫、氧三種元素。若取甲 5.7 克完全燃燒後，得 13.2 克的 CO2 以及 4.5 克的 H2O。若將甲在 NaOH(aq)中加熱，使甲完全反應後，將溶液酸化，得兩種主要產物乙及丙。將乙加入 KMnO4(aq)中完全反應後得化合物丁。將丙在鉑黑的催化下做加壓的氫化反應，亦可得同樣的產物丁。已知丁的分子量為 74。甲、乙、丙、丁為不相同的化合物。試求：（各 1 分）
(1)甲的結構式為何? (2)乙的結構式為何 ? 
(3)丙的結構式為何? (4)丁的結構式為何 ?
 

2.酸鹼中和可應用於測定油品的酸價（AV，acid value），酸價愈高代表油脂的游離脂肪酸含量愈高，代表油脂酸敗程度愈高。測定油品酸價的實驗步驟如下：
○1 精稱 0.204 g 之鄰苯二甲酸氫鉀（KHP，分子量 204）固體，以容器 X 配製成 100.0 mL 的標準溶液。
○2 取 10.0 mL KOH 水溶液，加入丙酮稀釋至 100.0 mL，攪拌均勻後取 50.0 mL 填滿容器 Y。
○3 取 KHP 溶液 20.0 mL 於容器 Z 中，並滴入數滴百里酚藍（變色範圍 pH1.2（紅）～2.8（黃），pH8.0（黃）～9.6（藍））。
○4 開始滴定直到終點，共消耗 KOH 25.0 mL。
○5 取 2.0 mL 油品樣品（密度為 0.7g/mL）放在容器 Z 中加入 50.0 mL 丙酮稀釋。
○6 滴入百里酚藍，重新補充容器 Y 內的稀釋後 KOH 丙酮溶液後開始滴定。
○7 達到滴定終點，共消耗 KOH 體積 20.0 mL。
請問：
(1)X、Y、Z 分別是何種容器？（1 分）
(2)如何判定已達滴定終點？（1 分）
(3)為何此實驗使用到丙酮？（1 分）
(4)請計算稀釋後的 KOH 濃度？（1 分）
(5)請計算油品樣品的酸價？（1 分）

3.化學實驗課時陳老師發給學生五種水溶液：BaS、AgNO3、K CrO 2 4、NaOH、H SO2 4；與一小瓶某純金屬粉末，請學生以實驗結果表示這些物質之間的關係。學生交了一份報告，如附圖。

圖中的每一連線兩端的物質兩兩相加，均會有化學反應發生，陳老師從學生的實驗結果做了以下的提示：
○1 甲原子反應後的離子，會具有與氖氣相同的電子組態。
○2 連線 1 與連線 2 均會產生氫氣。
○3 除了連線 1、2、4、6 以外，其他連線均會產生沉澱；連線 6 雖無沉澱，但有明顯的顏色變化。
試回答下列問題：
(1)寫出丙、戊、己的中文名稱。（3 分）
(2)寫出連線 1 與連線 2 反應的離子方程式。（2 分）
(3)寫出連線 6 反應的離子反應式，並註明各物質的狀態，並判斷是否為氧化還原反應？（1 分）
(4)寫出連線 8 的沉澱物化學式及顏色。（1 分）
 

4.氫氧化鋇溶液於 1M NaOH 中製成飽和溶液後，取其澄清液然後與等體積 4M NaOH 溶液相混合時，試問（註：氫氧化鋇之 Ksp = 5.4×10－3）
(1)是否產生氫氧化鋇沉澱，請證明。（1 分）
(2)達平衡時鋇離子濃度為何？（2 分）
 

5.已知

試求 Fe2+自身氧化還原之電位等於多少？（3 分）
 

6.已知

 鋅－銀電池在 25℃時， 試求
(1)當[ Zn2+ ] = 1M , [ Ag+] =0.1M 的狀態下，電池的電壓＝？（3 分）
(2)電池反應達平衡時，平衡常數＝？（3 分）
 

7.打斷冰內的每一個氫鍵需要 3.5×10-20 J。冰的熔化熱為 334 J/g。本質上所有的熔化熱是用來打斷氫鍵，請回答下列問題？
(1)當冰變成水時有多少%的氫鍵被打斷？（3 分）
(2)還需要多少能量(J/g)來打破其餘氫鍵？（3 分）
8.某溶液含 HCl 與 HCN，經檢測得知溶液中[CN－]=3×10^-9 M，則溶液中 HCl 與 HCN 濃度的比值為若干？[HCN Ka=3.9×10^-10]（3 分）

參考答案

BCDDC  ADCCB

DAA

14.ABD  15.ABCD

16.AD  17.AC

18.BD  19.AC

20.AB

綜合題

1

BCADE

2.甲丁戊

3.0.2  2*10^-5  2.7  4.22  8.85  

4.

5.(P+2)/3

國立竹東高級中學 110 學年度第一次教師甄選 筆試試題及解答
科目：化學科
壹、 單選題(10 題，每題 2 分，答錯不倒扣，共 20 分)
1.欲區別下列各組物質，所使用的試劑 (置於[ ]內)，何者錯誤？
(A)甲酸與甲醛 [多侖試液] (B)阿斯匹靈與柳酸 [ FeCl3 ] (C)甲苯與苯乙烯[ Br2/CCl4 ] (D) 1-丁炔與 2-丁炔 [ Cu(NH3)2Cl ] (E)乙酸與甲酸甲酯 [ Mg ]
 

2.關於鍵角的比較，何者正確？ (A) SiCl4＞BCl3＞BeCl2 (B) H2O＞NH3＞CH4 (C) SO3＞SO2＞SO42－＞SO32－ (D) OF2＞OCl2＞OBr2＞OI2 (E) SF6＞BF3＞HCN
 

3.水楊酸(C7H6O3)的用途很廣，在醫藥工業上大量用以製造阿斯匹靈及冬青油。阿斯匹靈乃家常用的止痛藥，用於治療神經痛、頭痛及風濕等疼痛。冬青油俗名風油精，可治酸痛、扭傷、跌傷等。阿斯匹靈的製備方式乃由水楊酸與醋酸反應而得到具有酯類的產物；冬青油的製備方法乃由水楊酸與甲醇反應亦得到具有酯類的產物。由
以下的選項請選出正確的阿斯匹靈及冬青油的結構。
(A) (a), (c) (B) (b), (c) (C) (c), (d) (D) (c), (e) (E) (b),(e)

4.將 HAuCl4 水溶液慢慢加入奈米銀粒子溶液中，會發現此混合溶液中奈米銀粒子的特徵會漸漸變弱 (金屬態銀原子變少)，而奈米金粒子的特徵會漸漸增強。請問下列何因素可以解釋此現象？
(A) 氧化還原電位 (B) pH 值 (C) 溶度積常數 (D) 溶液的滲透壓 (E) 酸鹼度


(A)5.多侖試液 (Tollen’s solution) 為硝酸銀的氨水溶液，與醛在鹼性條件下共熱則其二氨銀錯離子被醛還原成金屬銀，析出於試管壁呈銀鏡，稱為銀鏡反應。其化學反應式如下：

以下何種化合物會與多侖試液進行銀鏡反應？

(A) (ii), (iii) (B) (ii), (iii), (iv) (C) (i), (ii), (iii) (D) (iii), (v) (E) (i), (ii), (iii) , (v)
 

6.承上題，銀鏡化學反應式中的 a 到 e 係數分別是：
(A) 3, 1, 2, 4, 1 (B) 2, 2, 4, 3, 1 (C) 2, 3, 2, 4, 2 (D) 2, 4, 2, 3, 2 (E) 2,1, 2,3,1
 

7.有一由4 mol丙酮和6 mol苯混合所成的溶液。已知在60C時，純丙酮之平衡蒸氣壓為860 mmHg，純苯之平衡蒸氣壓為388 mmHg。若將此混合溶液加熱至60C，所生成之混合蒸氣，全部收集凝縮為液體。所得凝縮液體再度加熱至60C，所生成之混合蒸氣，同樣全部收集凝縮為液體。最後液體中丙酮之莫耳分率為若干？ 
(A) 0.40 (B) 0.60 (C) 0.67 (D) 0.77 (E) 0.82。
 

8.某α-胺基酸8.80g配成100mL之溶液，取出20mL用0.2M之NaOH滴定，達當量點時共用去100mL。又取同質量的此酸作元素分析，得氮1.4克，則
(A)此酸含有五個碳原子 (B)此酸為2-胺基丙酸 (C)此酸為2-胺基丁酸(D)此酸之分子量為102 (E) 此酸之分子量為116。

 

9.如下圖所示，在定溫下，將氣體 NO 裝入真空的容器甲中，使其壓力為2大氣壓；氣體 O2 裝入真空的容器乙中，使其壓力為1大氣壓；然後開啟兩容器中的活栓b，靜置一段時間充分反應後，達到平衡時，容器內氣體的壓力約為多少？

(A) 0.2 atm (B) 1.0 atm (C) 1.2 atm (D) 1.4 atm (E)2.8atm。
 

10.重量比以1：4混合之NaCl和KNO3混合鹽，想以結晶方法得KNO3，作下述操作，〔操作方式〕以80℃熱水100g將上述之混合鹽200克溶解，然後將沒有溶解之部分過濾除去，所得濾液冷卻至20℃可得KNO3晶體，本題有關水之蒸發及附著於結晶之水可忽略不計，又二種鹽類之溶解度表示如下表： ( g / 100g水 )

所得的KNO3純度約為 (A) 91.5% (B) 95.4% (C) 98.3% (D) 99.9%
 

貳、非選擇題(依下列個別題號標註計分，計算題需寫出完整計算過程才給分)
 

一、芳香族化合物甲的分子式為 C8H10。此化合物在適當催化劑的催化下， 與溴水反應，可得化合物乙，化合物乙僅有一種結構，其分子式為 C8H9Br。當化合物甲與過量的過錳酸鉀的鹼性溶液加熱，經中和並純化後，可得化合物丙，化合物丙的分子式為C8H6O4。試畫出化合物甲、化合物乙、及化合物丙的分子結構圖。(6 分)
 

二、取大理石粉（碳酸鈣）和焦碳粉均勻混合後，高溫鍛燒，可得氣體甲和固體乙。固體乙僅含鈣及碳二種元素，而鈣的重量組成百分比為 62.5 %。固體乙和過量的水反應，可得氣體丙及固體丁。氣體丙在適當的催化劑作用下，可以聚合反應，生成與實驗式相同的鐵灰色物質，是一種具有高導電度的有機導體材料。(6 分)

三、截面 1cm2 的均勻 U 型管分 A、B 兩邊，中間以半透膜隔開，半透膜只能使水分子通過，若於 A 中倒入 50mL，0.1M 的 BaI2(aq)，B 中倒入 50mL，0.1M 的 NaCl(aq)，最後：(6 分)
(一) A(BaI2(aq))的高度比 B(NaCl(aq))（高或低）多少公分？
(二) 若溫度為 27C，平衡後 BaI2(aq)的滲透壓為多少 atm？

 

四、根據勒沙特列原理(Le Chatelier's principle)，試畫出下列平衡受( )內因素破壞時，原平衡與新平衡的「反應速率和時間關係圖」(R-t 圖)。(6 分)

 

五、普通高中新課程綱要中，部定必修「自然科學探究與實作課程」4學分。請回答下列三個子題：(8分)
(一)課程綱要內容應包括哪四個項目的探究過程？
(二)教學模組內容應強調哪七個跨科概念之一？
(三)請設計至少3週的課程規劃表。(請以表格呈現)
 

六、請回答下列問題，計算題請寫出計算過程，否則不予計分。
(一)過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有結晶水，通常還含有部分CaO。
1.稱取 0.542g 過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：

若得到的 O2 在 S.T.P.下體積為 67.2mL，則該樣品中含 CaO2 的質量為若干克？(3 分)
 

2.另取同一樣品0.542g，溶於適量的稀鹽酸中，然後加入足量的Na2CO3溶液，將溶液Ca2+全部轉變為 CaCO3 沉澱，得到乾燥的 CaCO3 0.70 克。
試計算樣品中 CaO 的質量為若干克？(Ca=40,Ba=137,Mg=24.3) (3 分)
3.試計算樣品中 CaO2·xH2O 的 x 值。(3 分)


。
(二)目前在市面上不需經由醫師的處方就可購買的止痛解熱藥其主要成分有三種，分別為布洛芬(Ibuprofen)、阿斯匹靈(Aspirin，乙醯柳酸 )以及普拿疼(Acetaminophen，乙醯胺酚)，其中布洛芬與阿斯匹靈同為 NSAIDs 類藥物。
1.布洛芬的學名為 2- 甲基-4-(2- 甲基丙基) 苯乙酸，又名異丁苯丙酸，請畫出布洛芬的結構式。(1 分)
2.請畫出普拿疼的結構式。(1 分)
3.請寫出以電石(CaC2)和水製備阿斯匹靈的反應步驟，中間反應所需的試劑與條件可自行選取。(4 分)
 

七、請回答下列問題，計算題請寫出計算過程，否則不予計分。
(一) 畫出 SCN－離子的共振結構，並解釋何種結構最可能存在。(4 分)
(二)關於真實氣體，凡得瓦曾提出一個方程式：

然比理想氣體方程式複雜，但是對許多氣體卻非常適用，請回答凡得瓦方程式中常數 a 及 b 與真實氣體的何項性質有關。(3 分)

(三)家用漂白水的主要成分為次氯酸鈉(NaOCl)，現在取 32.00 mL 的漂白水，稀釋至 500 mL 後取出 20.00 mL，加入過量碘化鉀水溶液後，以 0.04 M 硫代硫酸鈉水溶液滴定，當澱粉試劑顯示反應完成時，共耗去 32.00 mL 的硫代硫酸鈉水溶液。已知次氯酸根與碘離子可產生下列反應：

1.請問澱粉試劑顯示反應完成時，顏色變化為何？(1 分)
2.假設漂白水的密度為 1.0 g/cm3，請問漂白水中所含次氯酸鈉的重量百分比為何？
(Na=23，Cl=35.5) (3 分)

(四)甲、乙二串聯電解槽：其電解液分別為 CuSO4(aq)、H2SO4(aq) ，均以鉑為電極，通入直流電進行電解，則：（原子量：Na＝23.0，C1＝35.5，Cu＝64.0，S＝32.0）若甲電解槽析出銅 6.4 克時，甲、乙電解槽共可產生氣體若干克？（2 分）

(五)請由下列各反應之反應熱，求出 NaCl(s)的晶格能。(2 分)

八、試畫出兩條滴定曲線，其中之一為單質子弱酸與一元強鹼之滴定曲線，另一為單質子強酸與一元強鹼之滴定曲線，試說明兩條滴定曲線之相似處及相異處。(4 分)
 

九、請回答下列問題，計算題請寫出計算過程，否則不予計分。
(一)在 8 支編號 1~8 號的塑膠滴管中裝有下列鹽溶液：
硝酸銀、氯化鋇、碳酸銨、氯化鈉、碘化鉀、氯化鋅、硝酸鉛、鉻酸鉀但試管編號與上述鹽類之順序並不相同。實驗結果如下，下為各試劑互相反應的結果：

請參考上述反應結果，來確定出 8 支塑膠滴管中所裝鹽類的化學式，並以化學反應式說明如何鑑別各塑膠滴管所含的鹽類。(8 分)

(二)請問若在蒸餾水中分別加入氫氧化鈉溶液、稀硫酸溶液及硫酸鉀溶液後，以碳棒為電極，再通入直流電源電解時，在正、負兩極之產物各為何？電解一段時間後，溶液 pH 值變化情形各為何？請分別寫出其半反應及總反應。(4 分)

(三)附圖為氫原子光譜之可見光區及紫外光區，請回答下列各問題。
 
1.電子由 3d 降落至 2p，則為上圖哪一條譜線？(1 分)
2.R 為雷德堡常數，譜線 b 的頻率為 νb，請問 νb 為何？(1 分)

參考答案

選擇

ACDAA  CDBBC

填充

2.送分

3. (一)高 20cm， (二)6.15atm

5.  (一)發現問題、規劃與研究、論證與建模、表達與分享 (二)  物質與能量、構造與功能、系統與尺度、改變與穩定、交互作用、科學與生活、資源與永續性等跨科概念

6.   (1). 0.432g   (2). 0.056g  (3). x =1/2

7.(二)答案：a:分子間吸引力  b:分子本身體積   (三)答案：1. 顏色由藍色變成無色。2. 3.73% 。

(四)答案：3.4 克   (五) 

9.

(一)

(二)

(三) 答案：1. a      2. 3R/16

教育部受託辦理111學年度
公立高級中等學校教師甄選
化學科 試題

第一部分：選擇題（共40分）
一、單選題（每題2.5分，共30分）
 

1. 定溫下一密閉容器中有 4 杯液體，分別是甲：380 克水；乙：18.0 克葡萄糖溶於 300克水；丙：14.9 克的強電解質 MX 溶於 300 克水；丁：0.1 莫耳弱電解質 NY 溶於 300克水。經長時間達平衡後，發現乙杯有 200 克水、丁杯有 280 克水，請問平衡時弱電解質 NY 之解離度為多少？
(A) 20% (B) 40% (C) 60% (D) 80%。
 

 2. 取 1 莫耳 PCl3、2 莫耳 P4O10、3 莫耳 SO3，加入足量水中完全反應後的全部產物，至少需用多少莫耳 NaOH 固體，才能完全中和形成正鹽？
(A) 35 (B) 29 (C) 19 (D) 12。
 

3. 已知在 477℃時，某反應的活化能為 50 kcal/mol，在其他條件不變之下，加入催化劑可使活化能降低 4.5 kcal/mol，試問加入催化劑後，此反應的反應速率變為未加催化劑時的若干倍？(以理想氣體常數 R = 2 cal/mol‧K、自然數 e = 3 計算) 
(A) 81 (B) 27 (C) 9 (D) 6 
 

 4. 已知甘胺酸(Glycine)的等電點(isoelectric point)為 5.97，在 pH = 10 時，在溶液中的甘胺酸以下列哪種形式最多？

 

 5. 下列何種化合物的核磁共振氫譜中有三組峰值？
(A) 2,2,3,3-四甲基丁烷 (B) 2,3,4-三甲基戊烷 (C) 3,4-二甲基己烷 (D) 2,5-二甲基己烷。
 

6. 取若干量的硫化氫（H2S）經燃燒後得 SO2、SO3、H2O 之混合氣體 35.2 克，將此混合氣體通過無水過氯酸鎂管吸收水蒸氣後，重量增加 7.2 克，則燃燒後之混合氣體中 SO2與 SO3 的重量比為若干？
(A) 4：3 (B) 1：3 (C) 5：3 (D) 4：15。
 

7. 已知 CX4 每個分子質量為 5.51×10－22 克/個，且碳之原子量為 12，則元素 X 之原子量為若干？
(A) 19 (B) 35.5 (C) 80 (D) 127。
 

 8. 下列有關鹵素的敘述，正確的有幾項？
(甲)氧化力：F2>Cl2>Br2>I2 (乙)電子親和力：Cl>F>Br>I (丙)鍵能：I2> F2> Br 2> Cl2
(丁)沸點：HF>HCl>HBr>HI (戊)酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO 
(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5。

 

 9. 氫原子的游離能定義為電子從 n  1 → n   所吸收的能量。若氫原子的游離能為1312kJ/mol，或 18 2.18 10  J/個。若以能量為 18 1.94 10  J/個的光子去激發氫原子，可將氫原子電子由 n=1 激發至 n=x 的激發態，則 x 為何值？
(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 
 

 10. 下面各選項是OCN－ 的共振結構式，哪一個是最正確的？
(A) O C N，其中O原子周圍有兩對孤電子對，而N原子周圍有兩對孤電子對。
(B) O C-N，其中O原子周圍有一對孤電子對，而N原子周圍有三對孤電子對。
(C) O C N，O原子周圍有一對孤電子對，而C有兩對孤電子對，N有一對孤電子對。
(D) O–C N，其中O原子周圍有三對孤電子對，而N原子周圍有一對孤電子對。
 

11. 25°C時，氟化鈉NaF等氟化物添加在牙膏中，可預防齲齒，請估算 0.22 M 的NaF 溶液的pH值，若HF的 Ka=3.5 × 10-5 。
(A) 10.20 (B) 5.10 (C) 8.90 (D) 11.44。
 

12. 美國西維吉尼亞州的一個小鎮_鈉鎮（The town of Natrium），鈉鎮名稱，是因此地專門從事氯化鈉熔融鹽的電解，製造生產大量的鈉金屬而來。若通入的電壓是4.5V，生產4.60 kg的金屬鈉，則需要消耗幾千瓦-小時(kilowatt-hours)的電力？（Na=23） 
(A) 24.1 (B) 0.0414 (C)5400 (D) 5.4。
 

二、複選題（全對才給分，每題2.5分，共10分） 
13. 甲、乙兩容器中分別充入 A、B 兩種不同氣體，其條件如下表，下列比值(甲容器:乙容器)何者為 1:2？

(A)氣體分子平均動能比 (B)氣體分子平均運動速率比
(C)氣體分子平均動量比 (D)容器單位面積碰撞頻率比。
 

14. 有關以下五種液態物質，A：純水；B：乙醇；C：1%酒精水溶液；D：1%葡萄糖水溶液；E：1%食鹽水溶液。則下列哪些正確？
(A)同溫時蒸氣壓：E＞D＞A＞C＞B (B)沸點：E＞D＞A＞C＞B (C)凝固點：A＞D＞C＞E (D)溶質莫耳分率：D＞E＞C。
 

15. 已知還原半反應如下：

試利用上列的電位值找出哪些作為氧化劑時，能使 A2＋氧化成 A3＋，但不能使 A3＋氧化成 AO2？
(A) Fe2＋
 (B) I2 (C) Cu2＋
 (D) Cl2 。
 

16. 當過量的三氯化碘ICl3遇水，反應生成ICl 、 HIO3 、 HCl時，其反應式如下

下列有關上述反應之敘述何者正確？
(A)三氯化碘的氯原子氧化數為正值 (B)三氯化碘的碘原子被氯原子氧化 (C)三氯化碘的氯原子反應後氧化數不變 (D)平衡係數和為12。
 

第二部分：綜合題（共60分）
一、填充題（共36分） 
1.某氣相反應的反應機構如下：

(1)速率決定步驟(rate-determining step)為 (1)  (1 分) 
(2)此氣相反應的全反應式為 (2) 。(2 分) 
(3)全反應的反應級數為 (3)。(2 分) 
 

2.已知 540℃時，反應 CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，Kp = 152 mmHg。今於一體積固定為 10 升的真空容器中，放入下列各組物質且加熱至540℃，試以各組物質的代號回答下列問題：（原子量：Ca=40）
(甲) 1 克 CaCO3，(乙) 10 克 CaCO3，(丙) 0.88 克 CO2，(丁) 2.2 克 CO2，(戊) 5 克 CaCO3 及 0.84克 CaO，(己) 2 克 CaCO3 及 0.84 克 CaO，(庚) 0.56 克 CaO 及 0.22 克 CO2，(辛) 2 克 CaCO3 及0.44 克 CO2 
(1)一段時間後，容器內壓力大於 152 mmHg 的有 (1) 。(2 分) 
(2)一段時間後，容器內壓力等於 152 mmHg 的有 (2) 。(2 分) 
(3)今取 1 克 CaCO3 及 0.22 克 CO2 置於相同的容器加熱至 540℃。一段時間後，容器內壓力仍小於 152 mmHg，需再於容器中加入 (3)。(2 分) 

 

3. 試比較(甲)順丁烯二酸、(乙)反丁烯二酸的性質(1 分)並解釋原因(2 分)： Ka2： (1)，因為 (2)
 

4. 在某溫度下，有 A 和 B 兩容積相等之玻璃球，中間以活門相連，開關關閉時，A 球為一由 PCl5(g)分解而達成之平衡系：PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)，PCl5 之解離率為 40%，總壓為 14 atm；B 球為 10 atm 之 Cl2。
(1)在某溫度下，PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)之平衡常數 Kp 為 (1) (3 分) 
(2)若將活門開啟，仍維持定溫，而再達平衡時，總壓為 (2)。(3 分) 
 

5. 空氣和陽光下是食物氧化、腐敗的兩大殺手，而在食品中添加抗氧化劑可以減緩食品變質、延長保存期限。按食藥署規定，食品可添加的抗氧化劑包括亞硫酸鹽、低亞硫酸鹽、亞硝酸鹽、抗壞血酸鹽等。本活動將調查食品中常添加的抗氧化劑與花青素液（取 0.1 g 乾燥蝶豆花萃取液，溶於 100 毫升的熱水萃取）與定量的常見的氧化劑高錳酸鉀作用，並探究何種添加劑的還原能力最強。
 小傑取一個多孔盤 1ⅹ6 孔，橫置於桌上，第一列，1~5 孔，為實驗觀察區，第 6 孔為空白實驗，做為顏色比較。
 由左而右分別在 1~5 孔中添加 0.005M 高錳酸鉀溶液 9 滴，與 1.0M 的硫酸溶液 1 滴。隨後於第一孔中添加 1 滴 0.01M 亞硫酸鈉溶液，手持多孔盤，貼桌左右搖晃來回十次，觀察孔內的顏色變化。若顏色無明顯變化，隨後再添加一滴 0.01M 的亞硫酸鈉溶液，輕微搖晃多孔盤來回十次，觀察孔內的顏色變化！直到孔內的顏色變化變為無色時，記錄滴加的亞硫酸鈉的滴數。

隨後分別於 第 2、3、4 孔分別滴加若干滴數，濃度同樣為 0.01M 的低亞硫酸鈉溶液、亞硝酸鈉溶液、L-抗壞血酸鈉溶液，同樣使高錳酸鉀溶液剛好褪色。最後於第 5 孔加入花青素液 ，同樣使紫色的高錳酸鉀褪色為止，記錄添加的滴數。下表為小傑的實驗結果： 

(1)根據上述實驗結果，試問下列有關抗氧化力大小的敘述，正確敘述的選項是 (1)。(2 分) 
(A)氧化力最強的是 Na2SO3 因為滴加的滴數最多 (B)氧化力最強的是花青素，因為滴加的滴數最少 (C)Na2SO3 的抗氧化力比 L-抗壞血酸鈉強 (D)不包括花青素在內的話，Na2S2O4 的抗氧化力最弱 (E)不包括花青素的話，Na2S2O4 的抗氧化力最強。
(2)試寫出第 1 孔內反應的離子方程式：(2) 
(3)承上，寫出第 3 孔內反應的離子方程式：(3) (2 分) 
(4)第 1,3 二孔的抗氧化劑，其氧化數變化量皆為 (4) 。(2 分) 
(5)承上，根據第 1,3 二孔反應的結果，試推測為何第 1 孔添加的滴數較多？(5)(2 分) 
 

6. 鍵長、鍵角、鍵級大小比較？ 
(1)試比較 N2、N2F2、N2H4 三者 N-N 鍵的鍵級大小依序為(1) (2 分) 
(2)試比較 NO、 NO2－、NO3－ 三者 N-O 鍵長大小依序為(2) 。(2 分) 
(3)試比較SO2、 SO3 2－、SO3、SO42－四者 O-S-O 的鍵角大小依序(3) (2 分) 
 

二、計算題（共11分） 
1.在25℃下，取含有[Cu2+]=1.0 M與[Cu2+]=0.1 M的溶液組成濃差電池(concentration cell)，則此電池的電壓為多少伏特？(3分) 
 
2. 已知

試估算0.100M的NH4CN(aq)的pH值最接近哪個整數？(4分) 
 

3.將微量的水及氮氣置於 50℃、30.6 升的真空容器中，測得總壓為 423mmHg。加熱至 100℃時，測得總壓為753mmHg，求容器內H2O有多少克？（50℃、100℃水的飽和蒸氣壓依次為100mmHg、760 mmHg）(4 分) 
 

三、問答題（共13分） 
 

1.在一支試管中加入10 mL過氧化氫及10 mL蒸餾水，未觀察到溶液出現明顯變化，但若在試管中再加入少許碘化鉀，溶液立即呈黃色並產生大量氣泡。試以化學反應式解釋所觀察到的現象，並說明各化學物質在化學反應中扮演的角色。(5分) 
 

2.將 SO2 氧化為 SO3 是製造硫酸的重要步驟：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)已知在 25℃時，上述反應的ΔS =－190 J/mol‧K，又已知數個化學反應之反應熱如下：

試回答下列問題：
(1) SO2 氧化為 SO3 的反應在 25℃時是否可自發？(1 分) 
(2)為什麼？(3 分) 
 

3.於常溫常壓下，取 5.22 克二氧化錳於一真空且密閉之容器中加熱，反應後只產生氧氣與另一純物質，加熱至不再有氧氣產生時，剩下的純物質重 4.58 克，試問則該純物質的實驗式應如何表示？（原子量：Mn=55）(4 分) 
 

參考答案

1~10

BABBD ACBBD

11~12

CA

13.AC

14.BC

15.BC

16.CD

填充

高雄市 111 學年度市立高級中等學校聯合教師甄選 
化學科試題卷 
【※答案一律寫在答案本上】 
 

一、單選題(10％，每題 2 分）
1、有些咖啡業者使用的透明塑膠杯或賣場通路常見的食物塑膠盒，都標榜是 PLA 
 生物可分解材質所製。下列何者為 PLA 結構?

 

2、在測定水中溶氧時涉及下述之氧化還原反應，

 試問每一莫耳之氧相當於多少莫耳之 S2O3 2¯ ？
 (A) 0.5 (B) 1 (C) 2 (D) 4
 

3、大腸桿菌為一直徑 1 微米，長度 2 微米的圓柱形細胞，平均重量為 2 × 10^-12  克，其中 80%為水組成，另含有 2%的脂質。已知脂質分子平均分子量為 800，試計算一大腸桿菌中有多少個脂質分子? 
 (A) 3.0 × 10^7
 (B) 2.4 × 10^9 (C) 2.1 × 10^10 (D) 8.3 × 10^10
 

4、已知 X 最高氧化數的含氧酸，可以用 HnXO2n-2x 來表示。請問 X 在最低氧化 數的氣態氫化物中，X 元素的氧化數為何?
 (A)-4+3n (B)-6+2n (C)-8+3n (D)-10+4n (E)-12+3n。
 

5、編號為甲、乙、丙、丁、戊、己等六種樣品瓶中，可能含有下列物質：
 (a) 葡萄糖 (b) 果糖 (c) 蔗糖 (d) 麥芽糖 (e) 澱粉 (f) 纖維素
 為了檢驗這些醣類，做了六個實驗，並將其結果記錄如下：
 (1) 由化合物甲所配製的溶液可與碘反應呈深藍色
 (2) 化合物乙所配製的溶液與少量的濃硫酸混合加熱可生成丙及丁
 (3) 化合物丙、丁及戊均能與本氏液變色
 (4) 丙及丁不能再水解
 (5) 化合物戊水解只得丁
 (6) 化合物己不溶於溫水及冷水，與稀硫酸混合加熱可生成丁
 依據上述實驗結果，可檢驗出甲、乙、丙、丁、戊、己瓶中所含物質，若以 (a)至(f) 的代號表示各物質，則甲、乙、丙、丁、戊、己瓶中所含物質依 序為。
(A) (e)(c)(a)(b)(d)(f) (B) (e)(c)(b)(a)(d)(f) 
(C) (e)(d)(b)(a)(c)(f) (D) (e)(d)(a)(b)(c)(f) 
(E) (f)(c)(b)(a)(d)(e)。
 

二、多選題(6％，每題 2 分。全對才給分)
1、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的其中四種：

 現取三份 100mL 溶液進行如下實驗：
 (1)第一份以焰色反應呈紫色，加入 AgNO3溶液並有沉澱產生 
 (2)第二份加足量 NaOH 溶液加熱後，收集到氣體 0.04mol
 (3)第三份加足量 BaCl2溶液後，得乾燥沉澱 6.27g，經足量鹽酸充分洗滌、
 乾燥後剩下沉澱量 2.33g。
 根據上述實驗，以下推測正確的有？
 (A)溶液中一定有 K＋
 (B)100mL 溶液中含有 0.01mole CO3 2－ 
 (C)溶液中一定有 Cl－ 
 (D)溶液中 Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
 (E)100mL 的溶液中含有陽離子 0.06mole 
 

2、在室溫，將 0.10M 的 HCl 之水溶液逐漸滴入 0.10M 的 NH3 水溶液 50 mL 中，  並經混合均勻。下列有關溶液之敘述，何者正確？(NH3水溶液的 Kb =1.8×10^-5) 
 (A)初始 0.10 M 的 NH3 水溶液，其[H+]值約為 1.3×^10-3M 
 (B)加入 20 mL 的 HCl 水溶液後，可成為緩衝溶液
 (C)加入 60 mL 的 HCl 水溶液後，溶液的[H+]值約為 9.1×10^-3M 
 (D)加入 HCl 水溶液到達當量點時，溶液的 pH 值為 7.0
 (E)加入 HCl 水溶液，無指示劑情況下，溶液中的離子濃度必遵守 
 [NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]
 

3、某芳香族化合物 C7H8O，其官能基異構物有甲、乙、丙三種，而甲存在有位置 異構物；甲、乙均可與鈉反應生成氫，但丙不與鈉反應；甲可溶於 NaOH 溶 液，但乙、丙均不溶；乙可被氧化成丁，丁再被氧化成戊，而戊可溶於 NaOH  溶液。則 
 (A)甲有 2 種位置異構物 (B)乙為 1^0醇 (C)丙為苯甲醚 (D)戊為安息香酸 
 (E)藉空氣氧化乙製得戊 12.2 克，理論上需 STP 的空氣 11.2 升
 

三、非選題(84％)
1、請回答以下關於高中化學實驗之問題：
(1) 「奈米硫粒的合成」
 a. 生成奈米硫粒的反應方程式。(2 分)
 b. 利用何種方式檢驗奈米硫粒的生成？(2 分)
 c. 如何使奈米硫粒不會凝聚？(2 分)
 (2) 「胃酸劑片中制酸量的測定」為何要加入過量的 HCl？ (2 分)
 (3) 「氧化還原滴定」
 a. 為何配製的過錳酸鉀溶液需經過標定？(2 分)
 b. 為何進行標定時，是將過錳酸鉀溶液滴入草酸溶液以進行標定，而不 是將草酸溶液滴入過錳酸鉀溶液中？(2 分)
 (4) 實際以碘液測試多種家用澱粉，發現除了教科書上所寫的深藍色，還有  他種顏色產生，為何有此差異? (2 分)
 

2、一般酮在鹼性的條件下可和醛反應，此反應亦稱為交叉醛醇反應 (cross aldol reaction)。若再進一步 加稀酸將水分子脫去就稱醛醇縮合  反應(aldol condensation)。根據上述寫出下列反應式的起始和中間化合物
 (1)(2)(3)。(每個 2 分)

3、有關順、反丁烯二酸的性質，請寫出其大小順序，並寫出判斷原因。
 (每小題 2 分，全對才給分，共 16 分)
 (1)熔點 (2)沸點 (3)溶解度 (4)酸性強度
 (5)有無分子內氫鍵(畫出結構標示)
 (6)相同濃度下溶液之 pH 值
 (7)Ka2 (8)等重時以 NaOH 滴定至當量點所需 NaOH 體積。
 

4、一水溶液含有 0.005M Zn2+及 0.005M Cd2+，若通入 H2S(g)使完成 ZnS 與 CdS 均 沉澱，並維持 0.1M H2S 的條件下，求[Zn2+]、[Cd2+]、[S2-]？(每個 2 分) (ZnS 的 Ksp=1.65x10-24、CdS 的 Ksp=8.4x10-27)

 

5、已知下列各反應熱數值：Ca(s)的昇華熱 ΔH1＝＋154 kJ/mol； Ca 形成 Ca2＋的游離能 ΔH2＝＋1735 kJ/mol；Br2(l)的汽化熱 ΔH3＝＋31  kJ/mol；Br(g)－Br(g)的鍵能 ΔH4＝＋193 kJ/mol；
 Br(g)電子親和力 ΔH5＝－331 kJ/mol；CaBr2(s)的生成熱 ΔH6＝－480  kJ/mol；Ca2＋(g)的水合能 ΔH7＝－372 kJ/mol；Br－(g)的水合能 ΔH8＝－80  kJ/mol，試求 CaBr2(s)之溶解熱為何？(請標示單位) (2 分)
 

6、25℃下有甲、乙、丙三種溶液，組成如下：
 甲:20.0mL、0.20 M HCl 水溶液。
 乙:20.0mL、0.20 M CH3COOH 水溶液(Ka＝2.0×10^－5)。
 丙:20.0mL、0.20 M HClO 水溶液、(Ka＝3.0×10^－8)
 今分別以 0.10 M 氫氧化鈉水溶液滴定甲～丙三溶液，試以甲、乙、丙代號  回答下列各題（每一子題 2 分，共 10 分）：
(1)滴定達當量點時，三種溶液所需的 0.10 M 氫氧化鈉水溶液之體積(mL) 大小順序為何？
(2)滴定達當量點時，三種溶液的 pH 值大小順序為何？
(3)滴定達 pH = 7.0 時，三種溶液所需的 0.10 M 氫氧化鈉水溶液之體積(mL)大小順序為何？
(4)當加入 0.10 M 氫氧化鈉水溶液 20.0mL 於乙溶液時，試計算此混合溶液的 pH 值。
(5)當加入 0.10 M 氫氧化鈉水溶液 20.0mL 於丙溶液時，試計算此混合溶液的[H+]值。
 

7、已知某酯類化合物 A 是由碳、氫、氧三元素組成。若取此化合物 2.85 克完全燃燒後，得 6.6 克 CO2 及 2.25 克 H2O。若將 A 在 NaOH 的水溶液中加熱，使 A 完全反應後，將溶液酸化，得兩種主要產物 B 及 C。將 B 加入 KMnO4 溶液中完全反應後得化合物 D。將 C 在鉑的催化下做加壓的氫化反應，亦可得同樣的產物 D。已知 D 的分子量為 74，A、B、C、D 為不同的化合物。請畫出 A、B、C、D 之結構式？（每一結構各 2 分，共 8 分）
 

8、某鉛蓄電池中含有 1000 克 30％的 H2SO4(aq)，今以此電池電解 CuSO4(aq)，電流強度為 5 安培，若通電 3 小時 20 分 50 秒，試問：（Cu=63.5，H2SO4=98）
(1)電解槽之陰極、陽極半反應式與全反應式？(各 2 分，共 6 分)
(2)鉛蓄電池中硫酸溶液的重量百分率變為若干％？（2 分）
(3) STP 下，共可電解出多少升的氣體？（2 分）
 

9、實驗室中，學生小明將 1.00 克的草酸鎂結晶 X〔MgC2O4·nH2O (s)〕緩慢加熱，在加熱過程中如圖二所示，逐漸提高溫度，並通入純氮將反應所生成的氣體/蒸氣“帶走”。當 X 受熱時，先分解成 Y；再由 Y 分解成 Z。 

(註：Y 及 Z 皆為固態產物，呈白色粉末狀；Z 對熱十分穩定) 試回答下列各個問題：
(a) 在 X 的化學式中，n=? (2 分) 
 

(b) 分別寫出 Y 及 Z 的化學式。(各 1 分，共 2 分)

參考解答

一、 單選題 CDAEB 二、 多選題 1、AE 2、BCE 3、BCDE
 

新北市公立高級中等學校 111 學年度教師聯合甄選
化學科 試題
選擇題：共 50 題，每題 2 分。
 (1~45 題為單選題；46~50 題為多選，每題有 2~4 個答案，全對才給分)
1. 下列哪一種氧化物不是酸性的？
(A) BaO
(B) NO2
(C) P4O6
(D) SO2

2. 於 25℃及 1atm 下，1mole 之理想氣體所佔據之體積為 24.5 升，試求出此狀況下，氣體分子其平均間隔為多少公分？
(A) 3.56
(B) 3.44×10^－3
(C) 3.44×10^－7
(D) 5.23×10^－8

3. 下列有關熔點測定實驗的敘述何者有誤？
(A) 毛細管內填充之物質，愈緊密愈好
(B) 加熱至低於熔點參考值附近溫度時，應放慢加熱速度
(C) 物質中若含有雜質會使熔點範圍加大
(D) 物質純度愈高，熔點愈低

4. 汙水中含有 12 ppm 的有機廢料 C6H10O5，則汙水中的 COD 為多少 ppm？
(A) 3.76
(B) 8.65
(C) 14.2
(D) 21.9

5. 設有各為 0.1M 濃度的三種溶液 甲、乙、丙。混合甲與乙產生白色沉澱，混合甲與丙產生黃色沉澱，而混合乙與丙不生沉澱。問甲、乙、丙的成分各為何？
(A) 甲為 CaSO4，乙為 K2CrO4，丙為 Ba(OH)2
(B) 甲為 Ba(OH)2，乙為 K2CrO4，丙為 CaSO4
(C) 甲為 CaSO4，乙為 Ba(OH)2，丙為 K2CrO4
(D) 甲為 Ba(OH)2，乙為 CaSO4，丙為 K2CrO4

6. 秤取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉，第二份加足量的鹽酸，若要產生等量的氫氣，兩份鋁粉之質量比為？
(A) 3:2
(B) 1:1
(C) 1:2
(D) 2:3

7. 下列哪一種聚合物所製成的樹脂可直接填充於淨水系統的管柱中將硬水軟化？

8. 已知某含溴的甲苯衍生物，分子式為 C7H6Br2，其中兩個溴原子皆位於苯環上，試問此衍生物可能有幾個異構物？
(A) 3
(B) 4
(C) 5
(D) 6

9. 有關鈉、鎂、鋁三元素性質之描述，下列何者正確？
(A) 金屬性：Al＞Mg＞Na
(B) 離子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋
(C) 水合能：Na＋＞Mg2＋＞ Al3＋
(D) 金屬鍵強度：Al＞Mg＞Na

10. 有關金屬鍵與金屬固體的敘述，何者錯誤？
(A) 金屬原子間以金屬鍵鍵結
(B) 金屬鍵的本質是庫侖引力
(C) 金屬受外力撞擊使原子在結構中滑移時，因金屬陽離子相排斥而斷裂
(D) 金屬原子聚集時，價電子會形成電子海將金屬陽離子包圍起來

11. 下列有機物中，何者可使用金屬鈉除去微量水分？
(A) 乙醇
(B) 己烷
(C) 苯酚
(D) 乙酸

12. 定壓且定量的氣體在 0℃、100℃、101℃時之體積分別為 V0、V100、V101，下列關係式何項正確？

13. AB，A2B，AB2 以及 A2B2 四種沉澱物的 Ksp(溶度積)數值相等時，各沉澱物的溶解度關係為何？
(A) AB＝A2B2
(B) AB＞A2B
(C) A2B＝AB2
(D) AB2＞A2B2

14. 化合物甲的結構式如右圖，下列哪一選項是化合物甲的正確中文系統命名？
(A) 6-甲基-3-辛酮
(B) 2-乙基-5 -庚酮
(C) 3-甲基-6 -辛酮
(D) 1,2-二甲基-5-庚醛

15. 有些養豬戶會在豬的飼料中添加禁藥｢瘦肉精｣，可以促進蛋白質合成，並增加豬肉中的瘦肉。右圖為某種瘦肉精的結構式，下列相關敘述何者錯誤？
(A) 此瘦肉精分子含有二級醇結構
(B) 可形成分子間氫鍵
(C) 此化合物的水溶液呈酸性
(D) 此化合物的水溶液加入多侖試劑，不會產生銀鏡

16. 取 BaCO3 和 CaCO3 的混合物 4.94 克，加熱使其完全反應放出 CO2後，殘留 BaO 和CaO 的混合物總重為 3.62 克，則原混合物中含 CaCO3 多少克？（原子量：Ba＝137，Ca＝40）
(A) 1.00
(B) 1.97
(C) 2.00
(D) 3.94

17. 1 升的 0.30 M 醋酸溶液中（Ka＝2.0×10－5），需加入幾莫耳的 NaOH，可得到 pH＝5的緩衝溶液？（log2.0＝0.301）
(A) 0.15
(B) 0.20
(C) 0.30
(D) 0.40

18. 氫原子的游離能定義為電子從 n＝1→n＝∞所吸收的能量。若氫原子的游離能為 1312kJ／mol，或 2.17910－18 J／個。若以能量為 1.9710－18J／個的電子去激發氫原子，則可將氫原子電子由 n＝1 激發至 n 為何的激發態？
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4

19. 已知 HI 分解反應：2HI→H2＋I2，若測知其在 400K 及 500K 時反應速率常數 k 之比值為 1：105 ，則該反應的活化能為？(kcal/mole)
(A) 46
(B) 25
(C) 17
(D) 8.5 

20. 一含水的晶體重 12.6 克，加熱使其變為無水物時，其重量減小 3.6 克。已知該為無水物之分子量為 90 時，該晶體中結晶水的分子數為？
(A) 2
(B) 4
(C) 6
(D) 8 

21. 於某含有 0.001M KIO3 及 0.001 M K2CrO4 之溶液內加入 Ag＋，直至有一半 CrO4  2－離子已沉澱時，尚有多少% IO3－留在溶液中？(Ag2CrO4 及 AgIO3 之 Ksp 分別為5×10^－12 及 1×10^－8)
(A) 5%
(B) 10%
(C) 15%
(D) 20% 

22. 將含有 Al3＋、Ag＋與 Fe2＋的水溶液，分別自 Pt 電極通入相同強度的電流，使在電極上析出相同重量的金屬。所需時間長短順序，何者正確？(原子量 Ag=108，A1=27，Fe=56)
(A) Fe2＋＞A13＋＞Ag＋
(B) A13＋＞Ag＋＞Fe2＋
(C) Ag＋＞Fe2＋＞A13＋
(D) A13＋＞Fe2＋＞Ag＋

23. 有一莫耳的化合物 AB 完全溶解於二公斤的水中，並解離出 A+及 B－離子。此時，水溶液的凝固點為－1.75℃。若水之莫耳凝固點下降常數為 1.86℃/m，則此化合物在水中的解離度大約為？
(A) 4.8%
(B) 32%
(C) 88%
(D) 93%

24. 下列哪一個錯離子為反磁性？
(A) [CoF6]3－
(B) [Cr(NH3)6] 3＋
(C) [NiCl4]2－
(D) [Fe(CN)6] 3－

25. 碳燃燒成二氧化碳可分為反應式(1)與(2)等二階段進行。同溫時反應(3)的 Q 值何者正確？

(A) 73
(B) 110
(C) 283
(D) 393

26. 下列何項反應必須用還原劑才能使其發生？
(A) Fe(CN)64－→Fe(CN) 63－
(B) Na2CO3→NaHCO3
(C) Hg2Cl2→HgCl2
(D) I2→HI

27. 在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為 RH、NO、NO2、O3、PAN，其中 RH 含C、H，而 PAN 含 C、H、O、N，各種物質的相對濃度隨時間的消長，記錄於右圖，根據圖中數據，下列推論，何者最不合理？
(A) NO 消失的速率比 RH 快
(B) RH 及 NO2 生成 PAN 及 O3
(C) NO 生成 NO2
(D) O3 生成 PAN

28. 1-丙醇與 2-丙醇共 1.8 克，以 0.16M 酸性過錳酸鉀滴定耗去 100mL 達到完全反應，試問混合物中含 2-丙醇若干克？
(A) 0.3 克
(B) 0.6 克
(C) 1.2 克
(D) 1.5 克

29. 環己醇遇濃硫酸進行脫水反應，緊接著進行溴化反應，可得以下哪一個產物？
(A) 反式-1,2-二溴環己烷
(B) 順式-1,2-二溴環己烷
(C) 1-溴環己烯
(D) 3-溴環己烯

30. 右圖中的化合物具有幾個化學立體中心？
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4

31. 自下列氣態原子或離子游離出一個電子所需能量大小的比較，何項正確？
(A) O＞N
(B) Cl－＞F－
(C) F－＞O
(D) Al＞Mg

32. 黑巧克力中有豐富的兒茶素，兒茶素有降血壓、改善血液循環、防止心血管疾病等功效。某兒茶素之結構如右圖，下列相關敘述哪一項不正確？
(A) 可形成分子間氫鍵
(B) 含有二級醇的結構
(C) 結構中含有羥基與醚基
(D) 與斐林試劑作用，會產生紅色沉澱

33. 鎂帶在氮氣中燃燒的產物溶於水。其反應式為：

當 a、b、c、d 為最簡整數係數，則 a ＋ b ＋ c ＋ d 等於多少？
(A) 13
(B) 12
(C) 11
(D) 10

34. 下列敘述，哪些正確？
(A) 在 2px 軌域的電子在 yz 平面出現機率為零
(B) 凡是 n ＞ 1 的能階均含有 3 個 p 軌域，且互不垂直
(C) f 軌域在各主層皆存在，而且最多可以填入 14 個電子
(D) 第 M 層中共有 9 種軌域

35. 一個密閉容器中，不含任何其他氣體，只有液態水和水蒸氣在一定溫度下成平衡狀
態，下列何者可使器內水蒸氣壓發生永久性改變？
(A) 使容器體積縮小
(B) 移去少量的水
(C) 加入少量食鹽晶體
(D) 加入一些木炭粉

36. 下列何種原子的電子親和力（千焦/莫耳）為正值？（即其陰離子移去一個電子時要
放出的能量）
(A) He
(B) Be
(C) Mg
(D) C

37. 某元素 X 具有四種不同氧化態，其相互間的標準還原電位如下：

38. 有關同體積的氦（27℃）、氫（77℃）及甲烷（127℃）三氣體，在等重情況下，下列敘述何者錯誤？（上述三種氣體視之為理想氣體，比較時皆以氦：氫：甲烷為順序）
(A) 氣體莫耳數比為 4：8：1
(B) 原子數比為 4：16：5
(C) 各氣體壓力比為 300：350：400
(D) 分子平均動能比為 300：350：400

39. 下列關於電池放電過程的敘述，何者正確？
(A) 陰離子移向陰極
(B) 電子自陰極經外電路流到陽極
(C) 若有電極溶解時，此電極為陽極
(D) 陽極的符號為正極（＋）

40. 下列關於電子軌域的敘述，何者錯誤？
(A) 對每一主量子數 n 值，有（n＋1）個軌域
(B) 鋰原子的 2s 與 5s 軌域皆為球形分布
(C) 相對於 1s 軌域，2s 軌域電子出現機率最大的地方離原子核較遠
(D) n＝4 的能階有 4s、4p、4d、4f 共 16 個軌域

41. 有關難溶性鹽 Hg2Cl2(s)在水中的 Ksp，可以用下列哪個關係式表示？

42. 下列有關金屬的各項敘述，何者正確？
(A) 常溫常壓下，金屬元素均呈固態
(B) 溫度愈高，價電子移動愈快，則導電度愈高
(C) 參與金屬鍵結的價電子不屬於特定原子，而是被晶體中所有原子共用
(D) 金屬元素在形成化合物時，傾向於得到電子

43. 王同學用藍色原子筆芯的油墨進行界面活性劑效應的實驗，先配製了甲、乙、丙三個試樣，然後觀察溶液的顏色與油墨的分布情況，結果如下表所示。根據實驗觀察的結果與推論，試問下列相關敘述，何者正確？
(A) 甲試樣中的油墨分布不均，表示油墨易溶於水
(B) 乙試樣中的十二烷基磺酸鈉是界面活性劑，故試樣乙會呈現均勻混合
(C) 丙試樣中的油墨形成全溶的藍色油墨溶液，表示油墨不溶於乙酸乙酯中
(D) 將丙試樣再加入 1 mL 純水，則溶液會分成上下兩層，藍色的油墨主要會在下層

44. 右圖中曲面上各點的座標代表一純物質的體積 V 、溫度 T 與壓力 P。甲、乙、丙均為等溫線，其粗線部分與Ｖ軸平行，圖中虛線為此物質兩態共存區之邊界線。下列有關此物質三態的敘述，何者正確？
(A) 在甲溫度時，此物質之固態與液態可以共存
(B) 在甲溫度時，此物質之固態與氣態無法共存
(C) 在乙溫度時，此物質之液態與氣態無法共存
(D) 在高於丙溫度時，此物質無法三態共存

45. H2O、H2S、H2Se 和 H2Te 同為 6A 族的氫化物，其中以何者的鍵角最大？
(A) H2O
(B) H2S
(C) H2Se
(D) H2Te

46. 55OC 下，乙醇蒸氣壓為 168 mmHg，甲基環己烷為 280 mmHg，當乙醇之莫耳分率為 0.68 時，二者所生成之溶液，其總蒸氣壓為 376mmHg，則下列敘述哪些正確？（多選）
(A) 乙醇之間因有氫鍵，故蒸氣壓較低
(B) 該溶液並非理想溶液
(C) 該二成分混合時為放熱反應
(D) 該二成分混合時，H 之符號為負

47. 下列哪些錯合物或錯離子具有異構物？（多選）

48. 下列哪一組化合物可以使用括號[ ]內的試劑來辨識？（多選）

49. 下列哪些化合物在斐林試劑加入之後，可得紅色沉澱？（多選）
(A) 果糖
(B) 麥芽糖
(C) 澱粉
(D) 蔗糖

50. 下列哪些行為不是源自於疏水性效應(hydrophobic effect)所產生的結果？（多選）
(A) 合成樹脂吸水膨脹
(B) 蛋白質摺疊時將疏水性的胺基酸包埋在內部
(C) 細胞膜上脂質分子的排列
(D) 乙醇與水互溶性很好

參考解答

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第壹部份：選擇題 
(一)單一選擇題：（共 17 題，占 51 分） 
說明：第 1 至第 17 題為單一選擇題。每題有5個選項(A)(B)(C)(D)(E)，請選出一個最適當
的選項填答於答案本上。每題答對得 3 分，答錯、整題未答不予倒扣。
1. 下列何者化合物具有光學異構物？ (A) CH3-CH2-CH3 (B) CH3-CH2-CHF-CH3 (C) CH3-CHBr-CH3 (D) CH3-CH2-CH2F (E) 以上皆非。

2. 「保麗龍」 生活中常用的高分子材料，是利用那一種官能基進行聚合產生? (A) 酯 (B) 醇 (C) 胺 (D) 烯 (E) 炔。

3. 「三秒膠」成分為氰基丙烯酸甲酯。 把三秒膠塗在物件表面，來自物件表面或空氣中的水分，會使氰基丙烯酸甲酯迅速進行聚合反應，把兩塊表面黏在一起。此聚合反應發生在哪種官能基上? (A )氰 (B) 烯 (C) 酸 (D) 酯 (E) 炔。

4. 下列離子化合物中何者具備最大晶格能（lattice energy）? (A) BaO (B) BeO (C) CsI (D) NaBr (E) 無法比較。

5. 一晶體利用波長為2.33 Å之X射線分析。結果發現一級繞射角度（first order diffraction (n = 1)）為19.2°。同樣條件下，二級繞射角度（n = 2）為何？ (A) 38.4° (B) 41.1° (C) 9.46° (D) 14.2° (E) 28.4° 。

6. 下列何種反應其半衰期與反應物的濃度無關？ (A) 零級反應 (B) 一級反應 (C) 二級反應 (D) 三級反應 (E) 任何一種反應。

7. 下列何者最不可能存在？

(A) H2+
 (B) H22+
 (C) H2-
 (D) He22+
 (E) 皆可能存在。

8. 自發性化學反應（spontaneous chemical reaction）之主要驅勢力（driving force） (A) 增加反應系統能量及亂度 (B) 
降低反應系統能量及亂度 (C) 增加反應系統能量及降低亂度 (D) 降低反應系統能量及增加亂度 (E) 以上皆非。

9

10. 以下有關生物細胞中信使核糖核酸（messenger RNA; mRNA)的敘述，何者不正確? (A) mRNA是經由DNA轉錄而來，下一步將轉譯成蛋白質 (B)轉譯發生在細胞核中 (C) 轉錄發生在細胞核中 (D) 新冠疫苗中的mRNA疫苗是將能製造新冠病毒棘蛋白的mRNA送至人體細胞中製造棘蛋白，讓免疫系統攻擊與記憶此類病毒蛋白，進而產生對新冠病毒的免疫力 (E) 以上皆正確。

11. 一個氯化鈉水溶液其重量百分比為 1.00%，其在 25°C 的溫度下密度為 1.071 g/mL。另在 25°C 的溫度下觀察到的滲透壓為 7.83 atm。請問在此水溶液中有多少比例的氯化鈉是離子對？
(A) 50% (B) 35% (C) 25% (D) 15% (E) 10%。

12. 請選出 SF4正確的分子結構。
(A)四面體 (tetrahedral) (B)平面三角形 (trigonal planar) (C)雙三角錐形 (trigonal bypyramidal) (D)八面體(octahedral) (E)以上皆非。

第壹部份：選擇題占 59 %；第貳部份：計算題占 20 %；第參部份：簡答題占 21 %。請使用藍色或黑色原子筆或鋼筆書寫填答於「答案本」上，依題號作答，修正時應使用修正液(帶)；答案卷因考生書寫不清、污損等人為因素導致無法批改，由考生自行負責不得有異議；於試題卷上作答者，不予計分。 
本試題卷連同答案本一併交回，違規攜出試場者以零分計算。

13. 下列對於 Co(en)2Cl2+錯合物離子的敘述何者正確？(en = ethylenediamine, NH2CH2CH2NH2)
(A)所有的異構物們都有相同的化學性質 (B)具有兩個幾何異構物（順式與反式）與兩個光學異構物 (C)錯合物離子是順磁性的 (D)錯合物離子含有 Co(I) (E)具有兩個幾何異構物（順式與反式）但無光學異構物。

14. 關於下列反應之速率定律式為何？

15. 在化合物 A 和化合物 B 初始的濃度相等的條件下，研究 A + B →產物之反應。已知此反應是不可逆的，在此條件下 ln([A])與反應時間是呈線性關係。請問 A 之反應級數為？
(A)0 級 (B)1 級 (C)1 1/2 級 (D)2 級 (E)根據上述的資料無法決定 A 之反應級數。

16.使 HF 成為弱酸的決定性因素為何？
(A)HF 有很大的鍵能 (B)F2有很小的鍵能 (C)氟離子的水合熵為一很大的負值 (D)氟離子的水合焓為一負值(E)氟離子在鹵素離子中有最大的游離能。

17. 哪個電化學電池具有最大（正值）的標準電極電位？

(二)多重選擇題：（共 2 題，占 8 分）
說明：第 18 至第 19 題為多重選擇題。每題各有5個選項，其中至少有一個是正確的，請填答於答案本上。每題 4 分，全對始給分；錯一選項得2分，錯兩個以上選項或未作答不給分。

18.將乙醛 (CH3CHO)與甲醇(CH3OH)於鹼性的條件反應會產生下列哪些可能的產物？

19.


第貳部份：計算題 （共 2 題，占 20 分）
說明：作答時請將答案依照順序寫在答案本上。

1. 已知各半反應如下所示，計算Mg(OH)2之溶解度積。

2. 由下列提供的反應熱，計算出LiCl(s)的晶格能（lattice energy）。

第參部份：簡答題 （共 1 題，占 21 分）
說明：作答時請將答案依照順序寫在答案本上。
1. 請根據下列反應回答問題

(A)當此反應在暗處發生時產生產物 A 具有單一結構異構物。請畫出產物 A 之結構。（2 分）
(B)請解釋為何生成產物 A。（4 分）
(C)請問化合物 A 是否存在立體異構物？如果有，請畫出化合物 A 立體異構物的結構，並標明其組態。如果化合 物 A 沒有立體異構物，請解釋原因。（4 分）
(D)將此反應在加入過氧化物的條件下，會以生成產物 B 為主要產物。請畫出化合物 B 的結構。（2 分）
(E)請解釋為何會產生化合物 B。（4 分）
(F)將化合物 A 與強鹼反應，產生四個產物。畫出這四個產物的結構，並說明哪一個產物是主要產物。（5 分）

參考解答

選擇題參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D B B B B B D B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19
C E B C E C D ACD ABCE

計算

1.

2.

簡答

1.

參考答案：

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壹、 選擇題：佔30分（共10題，每題3分）
一、單選題(每題 3 分，共 15 分) 
1. 將飽和NaOH(aq)逐滴加入含有H+、Mg2+ 和Al3+ 三種離子的無色水溶液中。若以此NaOH(aq)的消耗體積(X軸)與所產生的沉澱物質量(Y軸)作圖，則下圖何者正確？

2. 利用燃燒分析法檢驗某未知有機物的成份，取20毫克未知有機物完全反應後，Mg(ClO4)2重量增加18毫克，NaOH重量增加66毫克。同溫同壓下，未知有機物的氣體與氧氣的密度比值為3.75，若此未知有機物為芳香族化合物，關於此未知有機物的說明，哪些錯誤？
(A)該未知有機物的簡式為C3H4 
(B)該未知有機物的分子量為120 
(C)該未知有機物共有8種同分異構物
(D)該未知有機物與K2Cr2O7在酸性條件下反應生成的異構物有8種

3. 已知甲樣品為純的金屬鎂，乙樣品為鎂鋁合金。今有甲、乙兩質量相等樣品的金屬固體，分別將兩樣品與過量的4.0 M鹽酸反應，並收集其氣體產物，直到金屬固體完全溶解消失。實驗結果測得由乙樣品生成之氣體產物總體積，為同溫同壓下由甲樣品生成氣體總體積的1.25倍，則乙樣品之鋁元素重量百分比(Al%)多少？(原子量Mg：24；Al：27) 
(A) 12% 
(B) 25% 
(C) 33% 
(D) 75% 

4. 已知氫氣和石墨的莫耳燃燒熱分別為－286千焦/莫耳和－394千焦/莫耳，甲烷和乙烷莫耳生成熱分別為－75千焦/莫耳和－85千焦/莫耳。若將僅含甲烷和乙烷的天然氣24.4公克與氧氣完全燃燒後，共放熱1293千焦。請問下列有關此天然氣的敘述哪些正確？ 
(A)所含莫耳數甲烷：乙烷為3：2 
(B)反應後共生成二氧化碳1.4莫耳 
(C)乙烷莫耳燃燒熱為－1561千焦/莫耳 
(D)所含甲烷分子數為3.612×10－23個

5. 以苯為起始物，經過一系列有機反應合成消炎藥物—對胺基苯磺醯胺。下圖為反應途徑，其中甲~庚試劑的敘述何者正確？
(A)戊試劑為稀硫酸水溶液
(B)庚試劑為銨鹽水溶液
(C)甲試劑主要成分為濃硝酸
(D)乙試劑為酸性條件下反應的氧化劑

 

二、複選題(每題3分，共15分) 
6. 秒錶反應所使用的藥品如下：甲溶液：每公升含碘酸鉀4.28公克；乙溶液：每公升含亞硫酸氫鈉3.12公克(並含少量澱粉和硫酸)。下表為甲、乙兩溶液和水的反應劑量，請問哪些反應終點時會變藍色？(原子量Na：23；K：39；I：127)。

7. 濃度均為0.1 M的五種溶液：

請問下列關於甲~戊五種溶液的物理性質比較哪些正確？
(A)沸點：甲＞乙＞丙＞丁＞戊 (B)凝固點：丁＞戊＞丙＞乙＞甲
(C)蒸氣壓：丁＞戊＞丙＞乙＞甲 (D)滲透壓：甲＞乙＞丙＞丁＝戊 
(E)凝固點下降量：甲＞乙＞丙＞丁＞戊

8. 下表分別為X和Y元素的第一至第六之連續游離能，以千焦/莫耳為單位。當X和Y元素以最高氧化態和氧氣形成氧化物，此氧化物的可能實驗式為何？

9. 取不純NaHC2O4樣品2.0公克，加水配成50.0毫升溶液，取其中20.0毫升編號為甲溶液，剩餘的30.0毫升加入少量硫酸並編號為乙溶液。以0.25 M的NaOH(aq)滴定甲溶液，滴入NaOH(aq)為20.00毫升時，恰達滴定終點；另以未知濃度KMnO4(aq)滴定乙溶液，滴入KMnO4(aq)為10.00毫升時，恰達滴定終點。有關上述實驗的敘述，下列哪些正確？(原子量Na：23) 
(A)未知KMnO4(aq)的濃度為0.30 M 
(B)甲溶液中NaHC2O4的濃度為0.25 M 
(C)NaHC2O4樣品之純度百分率為70 % 
(D)HC2O4－與 MnO4－的離子平衡反應式中，反應式係數的總和為23 
(E)上述氧化還原滴定實驗中，達滴定終點時，溶液會從無色變成淡紫色。

10. 酸催化的丙酮碘化反應，其反應式為：

固定反應溫度改變[CH3COCH3]、[I3−]、[H+]，對於[I3−]的消耗速率影響如下表：則下列敘述哪些正確? 
(A)此反應總級數為3 
(B)此反應速率常數為1.9 × 10^−3   
(C)此反應速率常數為3.8 × 10^−3 
(D)此反應速率與丙酮的濃度平方成正比
(E)此反應速率與碘的濃度無關

貳、 非選擇題：佔70分（共7題）
1. 聚苯乙烯的製造工業中，以聯吡啶(bipyridine)和氯化亞銅形成之錯合物為催化劑，催化苯乙烯單體進行聚合反應，形成聚苯乙烯。請回答下列問題：

(1)畫出聚苯乙烯的結構式。(2分) 
(2)已知聯吡啶有6種同分異構物，其中2種同分異構物的結構與中文系統命名如下圖，請寫出聯吡啶其他4種同分異構物的中文系統命名。(4分) 
 

(3)已知氯化亞銅與2,2’-聯吡啶形成的錯合物結構如下圖，請問亞銅離子的配位數為多少？四個氮原子是否共平面？(4分) 

2. 甲溶液為1.0莫耳的HF溶於1000公克的水中；乙溶液為1.0莫耳的HCl溶於1000公克的水中。經測量甲溶液凝固點為－2.0 ℃，而乙溶液為－3.7 ℃。回答下列問題(水的Kf ＝1.86 ℃/m)：
(1)在甲溶液中HF的凡特何夫因子(i值)為多少？ (2分) 
(2)假設甲溶液體積為1.0公升，在－2.0 ℃時HF的酸解離常數(Ka)為多少？ (2分) 
(3)在溶液中HF的解離度為多少百分比？ (2分) 
(4)將甲、乙兩溶液混合後，此混合溶液的凝固點變為多少℃？(2分) 

3. 在一固定體積的真空密閉容器內注入氟氣(F2)，於27 ºC時壓力為1.5大氣壓；再加入足量的M元素粉末與氟氣反應 (加入M元素粉末的體積可忽略不計)。當氟氣完全反應耗盡後，生成MFx氣體，溫度升高至327 ºC，壓力為1.0大氣壓，密度為2.97公克/公升。(原子量F：19) 
(1)化學式MFx中的x值是多少？(2分) 
(2)MFx氣體的分子量是多少？(2分) 
(3)M元素的原子量是多少？可能是哪一種元素？(2分) 

4. 在石化工業中，常以乙烯來製造一系列的大宗化工原物料，例如下圖反應流程，乙烯和HCl反應得到化合物甲。化合物甲分別和主要試劑乙、丙反應，得到產物乙醇(C2H5OH)和乙胺(C2H5NH2)。化合物乙醇和乙胺又可再進行下圖中之反應，分別得到化合物丁、戊 (酸類)及化合物已、庚 (醇類)。請寫出甲到庚的化學結構。(每化合物各2分) 

5. 有一Cu-Ag+之電化電池：Ag棒浸於AgNO3(aq)中，Cu棒浸於Cu(NO3)2(aq)中，鹽橋內為KNO3(aq)，並連接伏特計。
回答下列問題：(原子量Cu：63.5；Ag：108) 
(1)寫出此電池的全反應式。(2分) 
(2)若Cu用去6.35公克，則Ag析出多少公克？(2分) 
(3)將Ag棒換成石墨棒，電壓如何改變？並說明其原因。(2分) 
(4)將Cu棒換成石墨棒，電壓如何改變？並說明其原因。(2分) 
(5)若在陰極加入少量的飽和NaCl水溶液，電壓如何改變？並說明其原因。(2分) 
(6)若兩半電池加入等量的水，電壓如何改變？並說明其原因。(2分)

6. 小杉進行實驗測定Ca(IO3)2的溶度積常數(Ksp)及KIO3水溶液的濃度：

測定微溶 Ca(IO3)2(aq)的溶度積常數(Ksp)的步驟如下：
Ⅰ. 溶液A是過濾後的Ca(IO3)2飽和溶液。
Ⅱ. 取2.00毫升溶液A加入錐形瓶中，再加入1.0 M KI(aq) 2毫升和2 M HCl(aq) 2毫升，輕輕搖晃約1分鐘後，加入1~2滴澱粉溶液為指示劑。
Ⅲ. 用0.08 M的Na2S2O3(aq)滴定上述溶液，至溶液變成無色，Na2S2O3(aq)用去的體積為1.95毫升。

KIO3 溶液濃度的測定步驟如下：
Ⅳ. 將固體碘酸鈣溶於未知濃度的碘酸鉀溶液，過濾後得到濾液B。
Ⅴ. 吸取2.00毫升溶液 B 加入錐形瓶中，再加入1.0 M KI(aq) 2毫升和2 M HCl(aq) 2毫升，輕輕搖晃約1分鐘後，加入1~2 滴澱粉溶液為指示劑。
Ⅵ. 用0.08 M的Na2S2O3(aq)滴定上述溶液，至溶液變成無色，Na2S2O3(aq)用去的體積為3.10毫升。

請回答下列問題：
(1)平衡相關化學反應式 (每個反應式1分，共2分)。 

(2)計算溶液A中 IO3－的濃度 (寫到小數點後第4位)。(2分) 
(3)計算Ca(IO3)2的溶度積常數 (Ksp) (3位有效數字)。(2分) 
(4)計算未知KIO3溶液的濃度 (寫到小數點後第4位數)。(2分) 

參考答案

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桃園市陽明高中 111 學年度 第一次教師甄試 化學科試題 
單選題(2 分/題 答錯不倒扣) 
1. 臭氧能夠殺菌，主要是利用臭氧分子破壞生物細胞分子中之何種官能基團或鍵結？ 
(A)碳碳雙鍵 C=C (B) 碳氫鍵C-H (C) 碳氧雙鍵 C=O (D) 碳醇鍵 C-OH 

【題組 2-3】 
在含 1 莫耳 CoCl3．6NH3 的水溶液中，加入足量 AgNO3(aq)，生成 3 莫耳 AgCl 沉澱，由此可知配
位子強度：NH3＞Cl－。據此回答下列問題： 
2. 若有含 X 化合物 0.01 莫耳之水溶液通過 RH 型的陽離子交換樹脂，交換出的溶液需 0.1 M NaOH(aq) 200 mL 中和達當量點，則 X 化合物為下列何者？ 
(Ａ) CoCl3．6NH3 (Ｂ) CoCl3．5NH3 (Ｃ) CoCl3．4NH3 (Ｄ) CoCl3．3NH3。 

3. 取(甲) PtCl4．5NH3、(乙) ZnCl2．4NH3 及(丙) (NH4)2SO4．CuSO4 各 0.1 莫耳，分別溶於 1 公斤水，配成三杯水溶液。下列比較此三杯水溶液的正常沸點高低順序，何者正確？ 
(Ａ)(丙)＞(甲)＞(乙) (Ｂ)(甲)＞(丙)＞(乙) 
(Ｃ)(丙)＞(乙)＞(甲) (Ｄ)(甲)＞(乙)＞(丙)。 

4. Na2CO3 及 K2CO3 的混合物 3.2 g，溶於水配成 100 mL 溶液。取該溶液 40 mL， 加入 60 mL 0.50 M HCl 溶液，充分反應並移除CO2，以 0.50 M NaOH 溶液滴定，達終點時用去 NaOH 溶液 20 mL，則混合物中 Na2CO3 的重量百分率為何？(A)26% (B)29% (C) 31% (D)33% 

5. 如果想測定漂白水中次氯酸鈉的濃度。可以利用以下的相關之化學反應式： 

小志取了 20.0mL 的漂白水，並將其稀釋至 500.0mL 後，再取出稀釋後的漂白水 20.0mL，加入過量 KI 溶液後，再以標定過的標準硫代硫酸鈉溶液(0.04M)滴定，以澱粉試劑為指示劑，當達到滴定終點時，溶液顏色由藍色轉為無色，此時硫代硫酸鈉共消耗了 32.0mL，則未稀釋前之漂白水，其所含次氯酸鈉的體積莫耳濃度為何？ (A)0.20 (B)0.4 (C)0.6 (D)0.8 (E)1.0 

6. 常見共價鍵的鍵能和鍵長的數據如下表所示： 
 

化學反應時原子重新排列組合，反應熱可視為吸收打斷反應物的總鍵能與放出形成產物的總鍵能和，請使用表中鍵能資料預估，1 莫耳甲烷完全燃燒為二氧化碳及水的的反應熱(ΔH)為多少? 
(A)-867.2 KJ (B)-573.4 KJ (C)1273 KJ (D)-1054.6KJ (E)-1357 KJ。 
 

7. 25C，Ag(CN)2-之解離常數 K＝1.810-19，今使 0.2mol AgNO3與 0.5mol 之 KCN 溶成 1L 溶液，則[Ag＋]＝ (A)1.810-6
 (B)4.8*10^-12
 (C)3.6*10^-18
 (D)1.08*10^-24
 (E)2.16*10^-14  M。 
 

8. 取含有Fe2O3 雜質的金塊樣品 3.2 克，以適量鹽酸使雜質恰完全作用，釋出的Fe 3+再以鐵還原成Fe 2+，該溶液中已無Fe 3+殘留。用去離子水將該溶液稀釋至 100 毫升，取該稀釋液 10毫升，在標準狀況下通入氯氣 0.60 毫莫耳，可將Fe 2+完全氧化，即該溶液中已無Fe 2+殘留，試問金塊樣品中所含Fe2O3的重量百分率約為多少（%）？（Fe2O3莫耳質量為 160g /mol） 
(A) 10 (B) 15 (C) 20 (D) 25 (E) 30 。 

9. 有一分子量為 84 的碳氫化合物，元素分析發現其含碳量為 85.63%，氫為 14.37%。分析該化合物的氫譜及碳譜分別只有一種訊號(或吸收)，試問此化合物最可能為 
(A) 己烯 (B)2-己烯 (C)1,1-二甲基環丁烷 (D)1,3-二甲基環丁烷 (E)環己烷 

10. 假設甲酸 HCOOH 的 pKa=a、乙酸 CH3COOH 的 pKa=b、ClCH2COOH 的 pKa=c、Cl2CHCOOH 的 pKa=d 以及Cl3CCOOH 的 pKa=e。有關a、b、c、d、e 的大小排序為何？ 
(A) a>b>c>d>e (B) e>d>c>b>a (C) b>a>c>d>e (D) e>d>c>a>b (E) c>d>e>a>b 

11. 某混合氣體 X 由乙烷、丙烷、丁烷所組成。已知 X 的平均分子量為 44，而丁烷佔總體積的20%，則下列哪一選項是 X 中三種氣體的莫耳數比（乙烷：丙烷：丁烷）？ 
(A)1:2:1 (B)1:3:1 (C)1:2:3 (D)2:1:2 (E)3:2:1 

12. NO2(g)分解為NO(g)和O2(g)之反應為二級反應。已知在某溫度時，濃度為𝟏𝐱𝟏𝟎^−𝟒 M 之NO2的初始分解速率為𝟏𝐱𝟏𝟎^−𝟔 M /s；問經過多少秒後，其濃度會減半？(假設速率定律不隨濃度改變) 
(A)50 (B)100 (C)150 (D)200 (E)250 

13. 下列那些處理，可檢驗 I－(aq)的存在？ 
(A)滴加 AgNO3(aq)，觀察是否有黃色沈澱產生 
(B)滴加數滴 NaOH 後，再加入 KIO3，觀察是否有深色沈澱生成 
(C)滴加 CCl4，觀察 CCl4層是否呈紫色 
(D)滴加澱粉液，再加 Na2S2O3，觀察溶液是否呈紫色 
(E)滴加澱粉液、NaOH、再加 H2O2，觀察溶液是否呈紫色。 
 

多選題(3 分/題，答錯倒扣題分 1/5 直到該題 0 分為止) 
14. 下列何者可用於區別 Fe2＋ 與 Fe3＋？ 
(Ａ)H2O2(aq) (Ｂ) KMnO4(aq) (Ｃ) KSCN(aq) (Ｄ) K3[Fe(CN)6](aq) (Ｅ) K4[Fe(CN)6](aq)。 

15. 在藍晒實驗中，利用草酸鐵鉀與赤血鹽放入含有濾紙的夾鏈袋中，放到室外，經照光出現藍黑色，最後將濾紙上殘留液清洗掉，就創作出獨一無二的藍晒術紀念品，有關此實驗下列何者正確? 
(A)草酸鐵鉀中其鐵離子為+2 價 
(B)照光時草酸根是為還原劑 
(C)照光後與赤血鹽發生氧化還原反應 
(D)藍色沉澱化學式為 Fe3[Fe(CN)6]2 
(E)草酸鐵鉀的化學式為 K3[Fe(C2O4)3]‧3H2O 

 
16. 下列各混合溶液使用後，其溶液之 pH 值小於 7 者為： 
(A) 0.1 M NaOH(aq)加於同體積 0.1 M H3PO4(aq) 
(B)加入 0.1 莫耳 Na2O(s)於 1.0 升 2.0 M HCl(aq)中 
(C) 0.1 莫耳的 NH3(g)完全為 500 mL 的 0.1 M H2SO4(aq)所吸收 
(D) 500 mL 的 0.1 M H2SO4(aq)和 500 mL 的 0.1 M NaOH (aq)混合 
(E) 0.2 莫耳的 HCl(g)為 0.2 升的 0.5 M Ba(OH)2(aq)所吸收 
 

17. 已知 2NH3(g)⇋3H2(g)＋N2(g)為吸熱反應，今在左述平衡系中進行下表所列(A)～(E)五組實驗，則
何者可以符合下圖之關係？ 


18. 將 1 莫耳 N2O5 氣體置於體積固定之容器中，於定溫的條件下進行N2O5(g)分解為NO2(g)和O2(g)之反應。下列有關此反應之敘述，哪些正確？ 
(A) 在N2O5 分子中，N 使用sp2 混成 
(B) 在N2O5 分子中，所有之N-O 鍵均相同 
(C) NO2 之形成速率為 O2 之 4 倍 
(D) 分解過程中，氣體總壓力持續增加 
(E)分解達一半時，產物之總莫耳數為1.25 莫耳 
 

19. 在 41 升的鋼瓶中，裝有氦氣，於 27℃時其壓力為 150atm，且該鋼瓶壓力超過 200atm 時會發生爆炸。下列敘述何者正確？ 
(A)鋼瓶中共盛裝氦氣 250 莫耳 
(B)用鋼瓶內的氦氣來填充氣球，若欲使每個氣球均為 5atm、3 升，則共可填充 410 個氣球 
(C)將鋼瓶加熱至 100℃會發生爆炸 
(D)將鋼瓶加熱至 200℃會發生爆炸 
(E)於 27℃時將部分氦氣洩出，使鋼瓶壓力降至 100atm，再加熱至 250℃，鋼瓶仍會發生爆炸。 
 
 
20. 在有機分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，我們便稱這種碳原子為「掌性碳原子」（或「手性碳原子」），凡是具有一個「掌性碳原子」的有機分子一定具有光學活性。有機分子

有光學活性。若該有機分子分別發生下列反應，得到的產物不具有光學活性的是： 
(A)與甲酸發生酯化反應 
(B)與乙醯氯發生酯化反應 
(C)與氫氧化鈉水溶液共熱 
(D)與多侖試劑反應 
(E)與酸性過錳酸鉀溶液反應。 
 
21. 使下圖裝置中的電流通過時，下列敘述何者正確？ 
(A)電流的方向為 FYXA 
(B)電極 A 的質量減少 
(C)電極 C 的質量減少 
(D)電極 D 附近溶液呈酸性 
(E)電極 E 的質量增加。 

22. 下列有關 C5H12O 異構物的敘述，何者正確？ 
(１)異構物中的醇有 a 個；(２)異構物中的醚有 b 個；(３)不能被 KMnO4(aq) 氧化者有 c 個；(４)可被氧化成酸的有 d 個；(５)可被氧化成酮的有 e 個 
(Ａ) a＋b＝15 (Ｂ) a＝b＋d (Ｃ) c= d+e (Ｄ) a＋b＋c＝20 (E)a+b-c = d + e。 
 
 
23. 在 25 °C 下，於50 mL 的0.1 M 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液，混合液中的pOH與pH 的關係如圖所示。下列有關此滴定過程的敘述哪些正確？ 
(A) M 點所示的溶液導電能力強於Q 點所示的溶液導電能力 
(B) N 點所示溶液中[CH3COO¯] > [Na+] 
(C) M 點和N 點所示的溶液中水的解離程度相同 
(D) Q 點消耗NaOH 溶液的體積小於醋酸溶液的體積 
(E) M 點所示溶液的體積為三者中最大 

24. 有關化學鍵結的鍵角和鍵能比較，下列哪些選項正確？ 

25. 下列何氧化劑之強度隨[H+]濃度增加而增加？

 

26. 假設某金屬之晶體為體心立方堆積，單位晶格之邊長為 a，原子半徑為 r，則該金屬原子之實際體積佔單位晶格體積多少％？(3 分) 
 
 
 
 
 
27. 未打開 C 時，各容器的狀態如圖所示，若打開 C 後而達平衡(假設沒有熱流向環境，C 處之通道體積可忽略)，求最終溫度及壓力？

(共 6 分) 
 
 
28. 把鋅粉投入用 NaOH 鹼化的 NaNO3溶液，此時無沉澱生成，但有 NH3產生。請以半反應法平衡此化學方程式 (全對才給分) (3 分) 
 
 
 
 
 
 
29. 熱氣球近年來頗受大眾歡迎，其原理與氣體的性質有關。現有一氣球之容積為 10m3，本身重2.5kg，欲充以熱空氣使其於 27℃、740mmHg 之空氣中適能上升，則球內空氣溫度為若干℃？(空氣於 STP 下之密度為 1.34 克/升 ) (3 分) 
 
 
 
30. 在瀝青的蒸氣中，發現含有一系列化合物(A)、(B)、(C)………..(類似同系物) 

(1)該系列化合物之通式為何？(2 分) 
 
 
(2)該系列所有化合物中，求含碳重量百分率最大值？(2 分) 
 

31. 【題組】 
有一市售試劑可測定水中的溶氧量(DO 值)，內含有 1、2、3、4 號四瓶試劑，其利用氧化還原滴定的原理，可做水中的溶氧量檢測: 檢測步驟大致如下: 
(1)以樣品瓶(30mL)取水樣 15mL，依序加入 1、2 號試劑各 5 滴於水樣中，後有淡褐色沉澱產生。加水樣至剛好滿杯，蓋好杯蓋防止水樣再接觸空氣。 
(2)靜置使沉澱物下降，約 10 分鐘後以滴管吸取上層溶液(勿吸取沉澱)，使總體積剩下約 15mL。 
(3)剩下的淡褐色沉澱物，加入 3 號試劑 5 滴，搖晃使沉澱物完全溶解，變成棕色溶液。 
(4)慢慢滴加 4 號試劑，直到水由棕色變成無色時，停止添加並記下總共滴數。 
最後 4 號試劑每消耗一滴相當於含溶氧 0.5ppm 之濃度，例如 4 號試劑滴加共 14 滴，則溶氧量為: 0.5×14=7ppm。 


以上是有關溶氧測試劑的相關方程式，試回答下列問題: 
(1)利用方程式推出 O2及 Na2S2O3的莫耳數比為多少。(3 分) 
 
(2)為進一步檢測所含物質，加了廣用指示劑至 1~4 號後發現 2 號試劑變成藍色，3 號變成紅色，其他沒變色。另外加 0.1M 硝酸鉛於 2 號試劑，發現先產生少量白色沉澱，後再分別加入少量硫酸，結果 2 號試劑產生黃色沉澱。請推測試劑 1~4 瓶所含物質，可能為上述方程式中何者? (共 4 分) 
 

32. 氣泡酒可由酒瓶中之葡萄汁發酵而得。將750 mL 之葡萄汁(密度為1.0 g/mL) 放入 800mL 之酒瓶中發酵，直到酒精(密度為0.80 g/mL)的含量在25℃時達4.6% (體積百分比)為止，試回答下列各題。二氧化碳之亨利定律常數(25 ºC) = 30 atm/M；假設二氧化碳氣體為理想氣體。 
(1)求氣泡酒中的酒精濃度若干? (2分) 
 
 
(2)求酒瓶中之二氧化碳分壓(2分) 
 
 
(3)求氣泡酒中之二氧化碳濃度(2分) 
 
 
33. 硫離子 S 2- 可與許多重金屬陽離子形成沉澱，S 2- 的來源可利用通入H2S 氣體到水溶液中，在酸性條件下，H2S 在水中的飽和濃度為 0.1M。已知 H2S之Ka1=110-7、Ka2=1.210-14，CdS之
Ksp=1*10^-27、Tl2S之Ksp=6*10^-22

 (1)今有一強酸溶液 pH = 2.0，通入 H2S 氣體至飽和濃度，請問平衡時H2S飽和溶液之[S2-]若干? (2分) 
 
 
(2)有[Cd2+] 與 [Tl+] 各 0.1 M之混合溶液，維持溶液之pH=2.0，請問通入 H2S 氣體至飽和濃度可否使其中離子沉澱? 是一種或兩種離子會沉澱或沒有沉澱，請列式說明 ? (2分) 
 

(3)有[Cd2+]與[Tl+] 各 0.1 M之混合溶液，持續通入 H2S 氣體至飽和濃度的條件下，欲使溶液中99.9%的 Cd2+沉澱而Tl+ 尚未沉澱達到以過濾分離兩種離子的目的，[H3O+]應控制在多少濃度? (2分)

參考答案

1~5     ABAAD

6~10   ECCEC

11~13 BBA

14.BCDE

15.BCE

16.ACD

17.D

18.ACDE

19.AD

20.BCE

21.ABE

22.CE

23.CD

24.CDE

25.BDE

27.336k 1.4atm

28.28%

29.106度

.30.

31. (1) 0.8M (2) 22 atm (3) 0.74 M

32. (1)1.2x10-18M (2)兩個離子皆沉澱 (3)3.46M。

33.

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：111/6/18(六)10：30~12：00 計 90 分鐘。

一、單選題（計14題，每題2分，共28分）：
1. 在25 oC時，1大氣壓的空氣密度為1.18 g/L，空氣中二氧化碳(CO2)的重量比例濃度約600 ppm，則空氣中二氧化碳的分壓約是多少？
(A)1.6×10^-2大氣壓 (B)3.9×10^-4大氣壓 (C)7.1×10^-4大氣壓 (D)1.4×10^-5大氣壓 (E)1.6×10^-5 大氣壓

2. 將500 mL的0.20 M Na2CrO4溶液與500 mL的0.24 M AgNO3溶液混合後，反應達平衡時，溶液中銀離子濃度是多少？
(Ag2CrO4的Ksp =1.1×1012)
(A)0.04M (B)0.03M (C)6.5×10^3M (D)5.2×10^6M (E)1.0×10^6 M。

3. 某油脂是由高級脂肪酸所形成的甘油酯，若完全皂化17.8克該油脂，需消耗2.40克的NaOH，該油脂的分子量約是多少？
（NaOH＝40.0）
(A)297 (B)594 (C)810 (D)890 (E)1335。

4. 鈉金屬之汽化熱為107kJ/mol，第一游離能為490kJ/mol。氣態氯氣之解離能242kJ/mol，氣態氯原子電子親和力為350kJ/mol，氯化鈉晶體之莫耳生成熱為－492kJ/mol，試問氯化鈉之晶格能為：
(A)－3 (B)－124 (C)－860 (D)－981 kJ/mol。

5. 已知下列的標準還原電位：

以Zn和Cu組成的化學電池，在標準狀態下，消耗1.0克的Zn最多可釋出多少能量？（Zn＝65.4）
(A)1.2×10^2J
(B)1.5×10^2J
(C)3.0×10^3J
(D)1.6×10^3J
(E)3.2×10^3J
 

6. 電解硫酸銅水溶液，若在陰極有5.08克銅析出，此時溶液之體積若為300毫升，則[H＋]為若干？
（O＝16，S＝32，Cu＝63.5）
(A)1.0×10－7M (B)0.533M (C)0.267M (D)0.478 M。

7. 在25.0℃時，0.16M亞硫酸(H2SO3)水溶液的pH值約是多少？（H2SO3：Ka1 =1.6×102，Ka2 = 6.4×108）
(A)1.30 (B)1.36 (C)1.56 (D)3.59 (E)4.59。

8. Molecular Orbital theory correctly predicts paramagnetism of oxygen gas, O2. This is because __________.
(A) the bond order in O2 can be shown to be equal to 2.
(B) there are more electrons in the bonding orbitals than in the antibonding orbitals.
(C) the energy of the π2p MOs is higher than that of the σ2p MO.
(D) there are two unpaired electrons in the MO electron configuration of O2.
(E) the O=O bond distance is relatively short.

9.

，

若已知達平衡時[SCN-]=0.01M，今再加入0.01M KSCN水溶液，則下列敘述正確的共幾項？
(i)平衡向左移動 (ii)平衡不移動 (iii)[FeSCN2+]變大 (iv)[FeSCN2+]變小 (v)[Fe3+]不變。
(A)3 (B)1 (C)4 (D)2。

10. 萊克多巴胺(Ractopamine)是一種俗稱「瘦肉精」的化合物，其化學結構如下所示，試問在此結構中共有幾個掌性碳原子(Chiral carbon)？
(A)6 (B)12 (C)0 (D)4 (E)2。

11. 若下列假設為游離能(I)與電子親和力(EA)的定義及數值

則下列化學鍵的離子性大小次序為？
(A)X-Y＞Y-Z＞X-Z (B)X-Y＞X-Z＞Y-Z (C)Y-Z＞X-Z＞X-Y
(D)X-Z＞X-Y＞Y-Z (E)Y-Z＞X-Y＞X-Z。

12. 下列五種化合物1~5在相同條件下進行SN2反應時，反應速率由慢到快依序為：
(1)CH3Br (2)CH3CHBrCH3 (3)CH3CH2CH2Br (4)CH3CH2Br (5)(CH3)3CBr
(A)(1)＜(4)＜(3)＜(2)＜(5) (B)(1)＜(2)＜(3)＜(4)＜(5) (C)(2)＜(5)＜(3)＜(4)＜(1) (D)(5)＜(2)＜(4)＜(3)＜(1)
(E)(5)＜(2)＜(3)＜(4)＜(1)。

13.

14. 由Na、Mg、Al、Zn等4種金屬中的2種組成合金，取此合金75克與足量的稀硫酸作用產生3克的氫氣，則此合金必含何種金屬？（Na＝23，Mg＝24，Al＝27，Zn＝65）
(A)Na (B)Mg (C)Al (D)Zn。
 

二、多選題（計11題，每題2分，共22分，全對才給分）：
15. 下列化合物中，何者具有順反異構物？

16. 在1atm下，(甲)～(丁)四種溶液均為1.0 m：(甲)C2H5OH(aq)；(乙)K2SO4(aq)；(丙)CH3COOH(aq)；(丁)C6H12O6(aq)。則下列選項何者正確？
(A)沸點高低：乙>丙>丁>甲 (B)凝固點高低：甲>丁>丙>乙 (C)蒸氣壓：甲>丁>丙>乙 (D)滲透壓：乙>丙>丁>甲
(E)導電度：乙>丙>甲>丁。

 

17. 某一氧化劑X雖不能氧化甲醇、乙醇、甲醛或乙醛，但能氧化下列有機化合物，以得醛或酸：

18. 在標準狀態下，下列各混合物何者會進行化學變化？（若為溶液，其濃度為1.0M）
(A)AgNO3(aq)＋CuCl2(aq) (B)Zn(s)＋CuCl2(aq) (C)ZnF2(aq)＋Ni(s) (D) CuSO4(aq)＋KI(aq)。

19. 將含X克碘之海水100毫升用分液漏斗以100毫升四氯化碳抽取。兩液分離後，再以100毫升0.1M碘化鉀溶液抽取四氯化碳中之碘。有關經上述處理後，三溶液中碘含量之下列各項敘述中，何者正確？

(A)海水中含(1/51)X克 (B)海水中含有(1/52)X克 (C)四氯化碳中含﹝(51)(51)/(52)(129)﹞X克
(D)四氯化碳中含﹝(50)(50)/(51)(128)﹞X克 (E)被碘化鉀溶液所抽取的碘總量為﹝(78)(51)/(52)(129)﹞X克。

20. 下列各種酸，何種為單質子酸？

21. A為非揮發性非電解質的化合物，B為非揮發性電解質化合物，今有重量百分率濃度均為1%之A與B的水溶液（假設水溶液的比重為1），測得其凝固點下降TA為TB之兩倍，則下列何者正確？
(A)滲透壓A溶液為B溶液的兩倍 (B)同溫時蒸氣壓的下降量A溶液為B溶液的兩倍
(C)重量莫耳濃度A溶液為B溶液的兩倍 (D)沸點上升度數A溶液為B溶液的兩倍

22. 某溫度下合成氨之反應式為N2+3H2⇌2NH3+XkJ(X＞0)，在同溫同體積的密閉容器中進行下列兩個實驗：
(甲)通入1莫耳N2和3莫耳H2，達平衡時放出Q1kJ的熱量
(乙)通入2莫耳N2和6莫耳H2，達平衡時放出Q2kJ的熱量，則下列敘述哪些正確？
(A)Q2=2Q1 (B)Q2＞2Q1 (C)Q2＜2Q1 (D)Q1＜XkJ，Q2＜2XkJ (E)Q1=XkJ，Q2=2XkJ。

23. 下列哪些酸，

？
(A)H3PO4 (B)H2C2O4 (C)H2S (D)H2SO3 (E)H2CO3。

24. 分子的鍵結及構造有極大的差異，也有一些原則可以推測。下列相關的推論及敘述，何者正確？
(A)鍵角：F2O＞H2S； NF3＞PH3 (B)鍵能：N2＞O2＞H2＞Cl2 (C)分子偶極矩：NH3＞NF3
(D)N－O鍵長：N2O4＞NO3
-＞NO (E)平面形構造：Pt(NH3)2Cl2、Ni(CO)4、H2CO。

25. 有關下列含氮的粒子N2O、NO2、N2O4、NH3、NH4+、N2H4、HNO3、HNO2、N2F2的敘述，下列何者正確？
(A)中心氮原子不符合八隅體規則者共有1種

(B)中心氮原子的鍵結軌域為sp者共有2種

(C)中心氮原子的鍵結軌域為
sp2者共有5種

(D)中心氮原子的鍵結軌域為sp3者共有3種 (E)中心氮原子不具有孤對電子者共有3種。
 

三、填充題（計 16 格，每格 2.5 分，共 40 分）：
26. 普拿疼是一種常見的止痛退燒藥物，它的主要成份為乙醯胺酚(C8H9O2N)，其結構式為 。答：
 

27. 葡萄糖分子在水中99%為環狀結構。其中，1號碳原子上的羥基若和6號碳(CH2OH)不同方向，稱為α-葡萄糖，其結構式為 ___

28. 請比較下列五種芳香族化合物的性質: （以代號回答）

沸點高低順序(由高至低)為 

29. 假設漂白水密度為1.0g/cm3。家用漂白水的主要成份是次氯酸鈉(NaOCl)，現有32.00mL的漂白水，稀釋至500.0mL後取出20.00mL，加入過量KI後，再以標準硫代硫酸鈉溶液(0.040M)滴定，當澱粉試劑顯示反應完成時(顏色由藍色變成無色)，共耗去32.00mL的硫代硫酸鈉。已知次氯酸與碘離子可產生下列反應：

則漂白水中次氯酸鈉的重量百分比為 。

30. 有關於「利用亞佛加厥定律，以求氣體分子量」之實驗：於1atm 27℃下，若空塑膠袋連同裝置之重量W空＝42.50g，充入X氣體後重Wx＝43.46g，同一塑膠袋充入氧氣重W氧氣＝42.56g，又塑膠袋體積V=2.0升，則氣體X之分子量為 
 

31.

32. 某個反應的反應機構為：

則此反應之總反應級數為 級。答：3

33. 由兩種碳數均小於5的鏈狀烴氣體組成之混合氣體，且兩者皆能使溴水褪色。在相同條件下，1體積該混和氣體完全燃燒後可得3.6體積CO2和3體積水蒸氣，則推斷這兩種烴分別為 。（全對才給分）答：C3H6、C4H6

34. 下圖是聯苯的結構式，請問聯苯的三氯取代有幾種異構物？

35. 今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的其中四種(各兩種陰、陽離子)：

。現取兩份100mL溶液進行如下實驗：(K=39，N=14，H=1，Cl=35.5，Mg=24，Ba=137，S=32)
(1)第一份以焰色反應呈綠色，加入Pb(NO3)2溶液並有沉澱產生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱後，收集到氣體0.04mol，並且產生沉澱1.97g。
根據上述實驗，100mL的溶液中含有多少mol陽離子？

36. 在氧化還原滴定實驗中，學生以0.0010M的KIO3溶液來滴定錐形瓶裝有100.0mL濃度為0.0010M的TlCl溶液。假設TlCl與KIO3溶液均是配製於1.0M鹽酸中，且還原電位分別如下：

滴定達當量點時，溶液的電位為 伏特

37. 定溫25℃時，有一杯溶液種254克，先蒸發掉10克水，同時有4克晶體析出（不含結晶水），接著再蒸發掉20克水，又有12克晶體析出，試求原溶液的重量百分率濃度為多少？%(四捨五入到整數) 

38. 當金屬鉀和另一種鹼金屬的混合物12克，與足量水完全反應，產生的氫氣在STP下為4.48升，試寫出鉀與另一種鹼金屬物質的莫耳數比的所有可能為何？(以最簡整數比表示)

參考答案

1~5   BDDCE

6~10  BBDDE

11~14  AEBD

15.ABE

16.AC

17.CD

18.ABD

19.BCE

20.ABD

21.ABD

22.BD

23.ABD

24.ABC

25.ACD

26.

27.

28.：A > B > C > D > E

29.3.725%

30.44

31. 1.15×10^-4

32.3

33. ：C3H6、C4H6

34.24

35.0.05莫耳

36.1.10

37.37%

38.23:9及7:9

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一、填充題:

1. 氢(He)元素的原子序為2,當氣態Her 離子的電子在量子數為(4, 2, -2, +1/2)的軌域,躍遷至量子數為 (3, 2, 1, -1/2) 的軌域時,所放出射線之波長約 _____nm.

2.某生將過量Ag2CrO4(s)置於水中,取上澄清液測得其滲透壓為p atn;由此可得Ag2CrO4之 | Ksp = Xx(p/RT),試問X= ________(R為氣體常數,T為絕對溫度°)

3.23°C,751 mmHg 下於水面上(排水集氣法)收集某氣體,當瓶內外液面等高時,氣體體積為50升, 若23°C之饱和水蒸汽壓為21 mmHg,則此乾燥氣體於 STP 下的體積為 L 。

4.已知760 torr, 25°C時空氣密度1.20 克/升,某一塑膠袋裝置的重量為22.53 克,今充入某種氣體後稱 重 22.42 克,改充入純氧重量 23.38 克,已知塑膠袋體積為1.00 升,則某氣體分子量為______

5. NO2氣體分解反應為

,

設定體積下,取0.014 莫耳 NO2 於427°C下加熱,NO2 之分解率為40%,其總壓力為740 mmHg,今加熱至627°C,NO2之分解率為80%,則其總壓力為_____mmHg。

6.氫原子光譜中從較高能階降至 n=1 能階之光譜稱為來曼系,從較高能階降至n=2 能階之光譜稱為巴耳 參系。如圖所示,若此兩系列間最靠近之兩條譜線b、c之能量差為k。則此兩系列間最遠離之兩條譜 線a、d之能量差為_____k
 

7.元素A~E 為第2、3週期原子序相連的五個元素(未依順序)。若a 為A~E 之基態原子的價電子數,b 為未成對電子數,下表中列出其差值(a-b)。已知只有一種原子不具未成對電子。試問B的元素符號 __________
 

8. 在1952年的第一次氫彈試爆中,首次發現了原子序99 的錢(Es)元素,已知此人造元素同位素Es-253 的半生期為20 天。若是能取得0.20 mg 的E-253,立即與配位基進行合成及純化,得到的錯合物產率。 為70%,經過10 天後,則此錯合物中含有衰變後殘餘的ES-253 量約為______ mg

9. 電解下列水溶液,何者於陽極析出氧氣,陰極析出氫氣: __________

二、計算及問答題:.

1.請說明 CI、Br、I與Ag"之沉澱物中,只有AgCl 可溶於水,AgBr 及Agl則無法溶於水的原 因。(AgCl, AgBr 及 Agl 之 Ksp 分別為10^-10,10^-14及10^-16, K=4 x 10^8)。

2.請寫出SCN-所有可能的路易士結構(Lewis structure),並呈現出所有的價電子及形式電荷(formal charge)? 
 

3.某生依照下列實驗,各製得氣體甲~丁:

氣體甲:將氯化銨和氫氧化鈣混合加熱。

氣體乙:將過氧化氫水溶液加入二氧化錳。

氣體丙:將氯化鈉和濃硫酸混合加熱。

氣體丁:於碳酸氫鈉中加入鹽酸。 
容器A 容器 並將體積2升的玻璃容器 A和體積3升的玻璃容器 B連接,如上圖所示。

(1)試問氣體甲、乙、丙、丁各為何物?寫出其分子式。(此小題共2.5 分)

(2)在27°C時,將氣體乙裝入封閉的容器A中,使其壓力為1大氣壓,氣體工裝入封閉的容器 B中, 使其大氣壓力為2大氣壓,然後啟開兩容器中間的活栓b,静置一段時間後,試問容器混合氣體的 壓力為多少?

(3) 在27°C時,將氣體裝入封閉的容器A中,使其壓力為2大氣壓,氣體內裝入封閉的容器B中, 使其壓力為1大氣壓,後啟開兩容器中的活栓,静置一段時間後,試問容器內的氣體壓力為多少?

4.試證明密閉系統中,多杯溶液達蒸發平衡,溶液中溶劑量與溶質粒子數成正比。

5. 做完秒錶反應後,為了要同學探究實驗過程中的試劑與其化學反應,張老師又用一個 杯,演示了一組實驗。 簡要過程如下:取一個盛有去離子水 100 毫升的大燒杯,放置於 攪拌器上,使燒杯內的水穩定攪拌,然後滴入碘酒,使溶液呈現黃褐色。其流程如下, 圖,0234) 為反應過程序號,依據實驗回答(1) (2)題:

1.加入X試劑,黃褐色褪去,溶液呈現無色。

2.加入雙氧水,黃褐色復現。

3加入Y試劑,黃褐色褪去,溶液呈現無色。

4加入鹽酸溶液,黃褐色復現。 
| 
請寫出1、3之化學反應式。(此小題共2.5 分) 

6. 漂白水(主成分:NaOCl) 32 mL,稀釋至500 mL 取出 20 mL,加入過量 KI後,以0.04M 硫代硫酸鈉溶 液滴定,共耗去 32 mL,試問漂白水中 NaOCl 重量百分率?

7.一鉛電池裝置如下圖所示,各電極除丁為銅棒外,其他均為碳棒。若以此鉛電池電解下列溶液(均為1 | MM, 50 mL水溶液): 


 試回答下列問題: (原子量:Pb=207,S=32,Cu=63.5)

(1)若鉛蓄電池中的負極重量變化 0.48g,則正極增減若干克?

(2)承上題,若電流強度為1安培,則此實驗時間為若干秒? 

(3)承上題,電解後A燒杯內溶液的pH 值?

第 8-10 題為題組 
近年來因為COVID-19 病毒肆虐,民眾對於消毒用品的使用日趨增加,除了常見的75%酒精以及漂白 水之外,也有不少人會使用二氧化氯作為消毒劑。 

8. 如要使用體積百分濃度為95%的乙醇水溶液稀釋至體積百分濃度75%乙醇水溶液,需要取用100mL ,95%乙醇與VmL的純水,則V=?(四捨五入至小數第一位),

9. 請寫出二氧化氯的路易斯結構式,並說明二氧化氯為 Paramagnetism 或 Diamagnetism。

10. 二氧化氯在常溫常壓時為黃綠色的氣體,可用於氣體消毒。實驗室中可以使用氯酸鉀以及草酸進行製 備,請寫出製備的反應式。(係數請平衡)

11. 右圖為腺嘌呤(adenine)之結構,以下為相關敘述: NH2

則a+b+c =? 

第12-13 題為題組

12. 小恩從實驗室中找到一瓶含有鐵元素的未知錯合物X,經由元素分析實驗可以得知各元素比例如下: (Fe = 56) 

已知此錯合物含有一個鐵四價為中心以及兩個雙牙基與兩個單牙基,每一個配位基都只含有兩種元 素。則X的化學式為何?

13. 呈上題,請畫出X所有可能的異構物。(雙牙基可以簡化形式呈現) 

14.

第15-16 題為題組 

15. 請問此反應之中間產物為何?

16. 將 HBr(g) 與O2(g)各為1.0 mol 放入真空的密閉容器中,此時總壓為1atm,反應速率為 S;則定溫、定 容下,持續反應到總壓為0.9 atm 時,反應速率為 as 。則 a = ? 

17. 有五種有機化合物A~E,分子式皆為C4H10 O,以下透過定性實驗判斷其結構: 
(1)分別加入少量金屬鈉於A~E中。只有B、C、E產生氣體。

(2)分別加入過錳酸鉀酸性溶液於B、C、E中。只有B與E使過錳酸鉀褪色。

(3)分別加入二路酸鉀的稀硫酸溶液於B、E中,並將生成物溶液加入硝酸銀的氨水溶液中, B的生成物有銀鏡反應,而E的生成物沒有銀鏡反應。

(4)分別加熱濃硫酸於B、C中,會產生相同的產物。

(5)將乙醇加入濃硫酸,加熱至130~140°C,會產生A化合物。

請畫出B的結構式。 
 

18. 已知CHOH(1)之莫耳燃燒熱為 - 714 kJ,HCOOH(1)、CO2(g)、H2O(1)之莫耳生成熱分別為 - 262 kJ、 - 393 kJ、 - 286k」,

之反應熱 AH =?

19. 定溫下

達平衡時,再將容器體積擴大成原來的兩倍,則達新平衡時,下列敘述正 確的有哪些?

並解釋原因。

21. O3、F2、XeF4、HCN、CS、ICl、PF5 其中具有極性的分子有a個;中心原子混成軌域為 sp?的分 子有b個,則a+b=?

22. 請計算出草酸鈣於pH=4.0 緩衝溶液中的溶解度為多少M。 

23. 丙酮的溴化反應一般可用酸催化,催化後的反應式為 


請寫出此反應的速率定律式及速率定律常數。

24.試比較乙烷、乙烯、乙炔之 Ka值,並說明原因。

25.

26. 小明在探究與實作課程中以爆米花為主題自己設計實驗:利用烤箱設定固定溫度每次加熱 50 顆玉米 粒持續15分鐘,並且將紀錄實驗結果如下表,則小明探究的主題為何? 

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一、單選題 (每題 2 分，答錯不倒扣)共 10 分
1. 將 10.0 mL 漂白水（主成分為 NaOCl）加水稀釋成 250 mL 溶液。取出 25.0 mL 與過量 KI 及少量稀硫酸反應， 生成的
碘需 18.0 mL 之 0.10 M 的硫代硫酸鈉溶液(Na2S2O3(aq)) 滴定至終點。則漂白水中 NaOCl 的體積莫耳濃度為何？ (A)0.9 
(B)0.8 (C)0.7 (D)0.6 (E)0.5 M。

2. 已知：

若在 STP 時 H2 及 CH4混合氣體共 1 立方公尺，此混合氣體完全燃燒放熱 4960 千卡，則 H2與 CH4 體積的整數比為：
(A)2：7 (B)7：2 (C)3：7 (D)7：3 (E)2：5。

3. PV＝nRT，n 為定值，若如右圖，試排列 A、B、C 三點之體積大小： (A) VA＞VB＞VC (B) VA
＝VB＞VC (C) VB＞VA＝VC (D) VC＞VB＞VA (E) VA＝VB＝VC

4. 在鈹三價離子（Be3+）之發射光譜中，n = 4 → n = 2 之譜線波長為 X nm-光子，則基態氦原子
之第二游離能為 X nm-光子之能量的多少倍？ (A) 4/3 (B) 2 (C) 8/3 (D) 4 (E) 16/3

5. 1,3-環己二烯雙鍵部分的電子結構與下列哪個分子最為相似？ (A) 2-丁烯醛(B) 1,4-戊二烯 (C) 苯 (D) 環己烯 (E) 1,2-丙
二烯

二、多重選擇題：(每題 2 分，倒扣至該題題分止) 共 30 分
6. 室溫下，有關 1.0×10－5 M HCN 溶液的相關敘述，下列何者正確？（HCN 之 Ka ＝4.4×10－10 ，H2O 之 Kw ＝1.0×10－14）？
(A) [H+]＝6.6×10－8 M (B) [H+]＝1.2×10－7 M (C) [H+]＝1.66×10－7 M (D)  [CN-]/[OH-]＝0.44 (E) [CN-]/[OH-]＝0.66 。

7 有下列(a)蔗糖、(b)氯化鐵 (Ⅲ)、(c)硝酸銀水溶液各 0.1 M，任取二種同體積混合(甲) a + b (乙) a + c (丙) b + c，則下列敘述，何者正確？(A)沸點高低：甲 > 丙 > 乙 (B)凝固點高低：甲 > 乙 > 丙 (C)蒸氣壓大小：乙 > 丙 > 甲 (D)
滲透壓大小：丙 > 乙 > 甲 (E)溶質粒子數：丙 > 甲> 乙。

8. 若 Mg(OH)2 在水中之溶解度為 S0，在 2 M 之 OH－(aq)中之溶解度為 S1，在 2 M 之 Mg2＋(aq)中之溶解度為 S2。則下列 S0、S1、
S2 的關係，哪些正確？(A) S0＞S1、S0＞S2 (B) S0＝S1＝S2 (C) S1＜S2 (D) S0^3＝S1 (E) 2S2^2＝S0^3。

9 某物質 A 之分解反應為一級反應，其半生期為 10 分鐘，下列敘述哪些正確？
(A)反應至第 35 分鐘時，A 之濃度為反應至第 25 分鐘時的一半 (B)反應至第 20 分鐘時，A 之濃度為其初濃度之1/4(C)將 A 之濃度加倍時，其半生期增長為 20 分鐘 (D)反應至第 20 分鐘時，反應速率為初速之1/8(E)將 A 之濃度減半時，其速率常數的值不變。

10. 右圖為 25 °C 時，0.10 M NaOH(aq) 滴定弱酸 HA（Ka=6.4×10－6）20 mL 之滴定曲線，下列敘述何者正確？(A) a 點之 pH 值為 3.1 (B) b 點之 pH 值為 4.2 (C) c 點之 pH 值為 7.0 (D) d 點之pH 值為 12.3 (E)此滴定過程可選用酚酞作指示劑。



11. 某烴甲經鉑催化加氫後，得一簡式為 CH2 的烴乙，4.2 克乙再與 3.65 克 HCl 反應得含氯的烷烴丙，已知甲通入硝酸銀的
氨水溶液中會生成白色沉澱，下列敘述哪些正確？
(A)甲的分子式為 C3H4 (B)甲的分子式為 C4H6 (C)丙為 2-氯丙烷
(D)甲通入氯化銅(Ⅰ)氨水溶液亦會生成白色沉澱 (E)甲與環丁烯為同分異構物

12. 反應 CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，在 1000 K 達平衡時，平衡常數 Kp＝0.25 atm，今於 8.2 L 之真空容器中，充入下列物
質，加熱至 1000 K 維持恆溫，則下列哪些正確？（式量 CaO＝56，CaCO3＝100）
(A)平衡常數 Kc＝0.25×82 M
(B) 8.2 L 下，若達平衡時，CO2(g) 的莫耳數為 0.025 mol
(C) 8.2 L 下充入 5.0 g CaCO3(s) 和 0.44 g CO2，最後容器內有 3.5 g CaCO3(s)
(D)8.2 L 充入 2.8 g CaO 和 4.4 g CO2，最後容器內壓力為 0.25 atm
(E)若將體積拉至 16.4 L 下充入 5.0 g CaCO3(s) 和 0.44 g CO2，最後容器無 CaCO3(s) 剩下

13. 已知反應：2A(g)＋3B(g) 2C(g) 之速率方程式為 r＝k[A][B]2，當 A 為 2 mol、B 為 1 mol 時，反應速率為 r，下列敘述
何者正確？
(A)定溫、定容下，再加入 2 mol A，則速率為54r/125
(B)定溫下，再加入 2 mol B，並將體積擴大1/2，則速率為8r/3
(C)定溫、定容下，再加入 3 mol He，則速率為 r
(D)定溫、定壓下，再加入 3 mol He，則速率為r/2
(E)定溫、定壓下，再加入 6 mol B，則速率為49r/9

14. 將 0.069 g 某單質子酸 HA（分子量＝69）溶於 50 g 水中，所形成水溶液的密度為 1 g/cm3，若測得其凝固點為－0.056 ℃，
則有關此單質子酸 HA 的解離，下列哪些正確？（已知水的 Kf＝1.86 ℃/m）
(A) HA 的初濃度為 2×10－2 M (B)可求出凡特何夫因數 i＝1.5
(C) HA 的解離百分比為 50％ (D)已解離 HA 的濃度為 1×10－2 M
(E)可求出 Ka＝2×10－2

15. 將 C2H2(g) 與 O2(g) 密封於一玻璃容器中，溫度為 27 ℃，未起變化前 C2H2(g) 與 O2(g) 的分壓均為 100 mmHg 與 400 mmHg，若通電燃燒，溫度由 27 ℃ 升至 327 ℃，當反應完成時，下列敘述哪些正確？（27 ℃ 時水的飽和蒸氣壓為 27 mmHg，CO2對水的溶解度不計）
(A)該容器內含有三種化學物質
(B)冷卻到 27 ℃ 時，總壓為 450 mmHg
(C)在 327 ℃ 時，總壓為 900 mmHg
(D) 327 ℃ 時，二氧化碳的分壓為 400 mmHg，O2 的分壓為 300 mmHg
(E)冷卻到 27 ℃ 時，總壓為 377 mmHg

16. 有關下列五種分子或離子之敘述，何者正確？ SO3、NO 3─、ClO 3─、CO3  2─、SO3  2─
(A) 有三種分子或離子具有 π 鍵 (B) 所有分子或離子均具有共振結構 (C) 有二種分子或離子之幾何形狀為三角形 
(D) 價電子數總和相同者，其幾何形狀亦相同 
(E) 中心原子具有孤電子對者，其幾何形狀均為角錐形
17. 下列哪些組的離子，在溶液中能大量共存？

18. 超氧化鉀(KO2)和 CO2 應會產生碳酸鉀及氧氣，可作為氧氣罩之用。下列有關此反應的敘述，些正確？(A) KO2 為氧化
劑 (B) KO2 為還原劑 (C)在 KO2，O 之氧化數均為−1/2 (D) 每升 CO2 與 KO2 完全反應，可產生同溫、同壓之氧
氣 1.5 升 (E) 若在恆溫且定容之密閉容器中進行反應，則反應過程中總壓力持續降低


19. 下圖是一水溶液在 pH 值 0~14 的範圍內， H2CO3、 HCO3  ─、CO3  2─平衡時的組成百分率，下列敘述何者正確？
(A) 此圖可完全根據 1.0 MHCl 溶液滴定 1.0 M 碳酸鈉溶液的實驗數據繪出
(B) 1.0 M 碳酸鈉溶液 100ml ，滴入 1.0 MHCl 溶液 50ml 時，pH 值 = 6.37
(C) 當 pH 值 在 6.37 及 10.25 時為最佳緩衝溶液區，可緩衝等當量酸鹼
(D) 在 pH 為 pKa1 及 pKa2 時，溶液中 [H2CO3 ] = [HCO3 ─] = [CO3  2─ ]
(E) 二氧化碳溶在血液中多以 HCO3  ─的形式存在

20. 關於過渡元素與 en (乙二胺，H2NCH2CH2NH2) 形成之配位化合物的化學性質，下列敘述哪些正確？(A) [Pt(en)ClBr]與CaCl2，含有相同數量的鹵素，在沸點升高、凝固點下降等依數性質上是相近的 (B) [Cu(en)2]2+沒有不成對的電子 (C) [Cr(en)2Br2] + 中鉻金屬的氧化數是 +3 (D) [Fe(en)(CN)2Cl2] 2─中金屬的配位數是 6 (E) [Cr(en)2Cl2]+具有順反異構物

參考解答

1.A
2.D

3.C
4.A
5.A
6.BD
7.AC
8.ACDE
9.ABE
10.ADE

11.AC
12.BC
13.BC
14.ABCD
15.ACDE
16.BDE
17.AD
18.ABD

19.CE

20.CDE