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桃園市陽明高中 111 學年度 第一次教師甄試 化學科試題
單選題(2 分/題 答錯不倒扣)
1. 臭氧能夠殺菌，主要是利用臭氧分子破壞生物細胞分子中之何種官能基團或鍵結？
(A)碳碳雙鍵 C=C (B) 碳氫鍵C-H (C) 碳氧雙鍵 C=O (D) 碳醇鍵 C-OH
【題組 2-3】
在含 1 莫耳 CoCl3．6NH3 的水溶液中，加入足量 AgNO3(aq)，生成 3 莫耳 AgCl 沉澱，由此可知配
位子強度：NH3＞Cl－。據此回答下列問題：
2. 若有含 X 化合物 0.01 莫耳之水溶液通過 RH 型的陽離子交換樹脂，交換出的溶液需 0.1 M NaOH(aq) 200 mL 中和達當量點，則 X 化合物為下列何者？
(Ａ) CoCl3．6NH3 (Ｂ) CoCl3．5NH3 (Ｃ) CoCl3．4NH3 (Ｄ) CoCl3．3NH3。
3. 取(甲) PtCl4．5NH3、(乙) ZnCl2．4NH3 及(丙) (NH4)2SO4．CuSO4 各 0.1 莫耳，分別溶於 1 公斤水，配成三杯水溶液。下列比較此三杯水溶液的正常沸點高低順序，何者正確？
(Ａ)(丙)＞(甲)＞(乙) (Ｂ)(甲)＞(丙)＞(乙)
(Ｃ)(丙)＞(乙)＞(甲) (Ｄ)(甲)＞(乙)＞(丙)。
4. Na2CO3 及 K2CO3 的混合物 3.2 g，溶於水配成 100 mL 溶液。取該溶液 40 mL， 加入 60 mL 0.50 M HCl 溶液，充分反應並移除CO2，以 0.50 M NaOH 溶液滴定，達終點時用去 NaOH 溶液 20 mL，則混合物中 Na2CO3 的重量百分率為何？(A)26% (B)29% (C) 31% (D)33%
5. 如果想測定漂白水中次氯酸鈉的濃度。可以利用以下的相關之化學反應式：
小志取了 20.0mL 的漂白水，並將其稀釋至 500.0mL 後，再取出稀釋後的漂白水 20.0mL，加入過量 KI 溶液後，再以標定過的標準硫代硫酸鈉溶液(0.04M)滴定，以澱粉試劑為指示劑，當達到滴定終點時，溶液顏色由藍色轉為無色，此時硫代硫酸鈉共消耗了 32.0mL，則未稀釋前之漂白水，其所含次氯酸鈉的體積莫耳濃度為何？ (A)0.20 (B)0.4 (C)0.6 (D)0.8 (E)1.0
6. 常見共價鍵的鍵能和鍵長的數據如下表所示：
化學反應時原子重新排列組合，反應熱可視為吸收打斷反應物的總鍵能與放出形成產物的總鍵能和，請使用表中鍵能資料預估，1 莫耳甲烷完全燃燒為二氧化碳及水的的反應熱(ΔH)為多少?
(A)-867.2 KJ (B)-573.4 KJ (C)1273 KJ (D)-1054.6KJ (E)-1357 KJ。
7. 25C，Ag(CN)2-之解離常數 K＝1.810-19，今使 0.2mol AgNO3與 0.5mol 之 KCN 溶成 1L 溶液，則[Ag＋]＝ (A)1.810-6
(B)4.8*10^-12
(C)3.6*10^-18
(D)1.08*10^-24
(E)2.16*10^-14 M。
8. 取含有Fe2O3 雜質的金塊樣品 3.2 克，以適量鹽酸使雜質恰完全作用，釋出的Fe 3+再以鐵還原成Fe 2+，該溶液中已無Fe 3+殘留。用去離子水將該溶液稀釋至 100 毫升，取該稀釋液 10毫升，在標準狀況下通入氯氣 0.60 毫莫耳，可將Fe 2+完全氧化，即該溶液中已無Fe 2+殘留，試問金塊樣品中所含Fe2O3的重量百分率約為多少（%）？（Fe2O3莫耳質量為 160g /mol）
(A) 10 (B) 15 (C) 20 (D) 25 (E) 30 。
9. 有一分子量為 84 的碳氫化合物，元素分析發現其含碳量為 85.63%，氫為 14.37%。分析該化合物的氫譜及碳譜分別只有一種訊號(或吸收)，試問此化合物最可能為
(A) 己烯 (B)2-己烯 (C)1,1-二甲基環丁烷 (D)1,3-二甲基環丁烷 (E)環己烷
10. 假設甲酸 HCOOH 的 pKa=a、乙酸 CH3COOH 的 pKa=b、ClCH2COOH 的 pKa=c、Cl2CHCOOH 的 pKa=d 以及Cl3CCOOH 的 pKa=e。有關a、b、c、d、e 的大小排序為何？
(A) a>b>c>d>e (B) e>d>c>b>a (C) b>a>c>d>e (D) e>d>c>a>b (E) c>d>e>a>b
11. 某混合氣體 X 由乙烷、丙烷、丁烷所組成。已知 X 的平均分子量為 44，而丁烷佔總體積的20%，則下列哪一選項是 X 中三種氣體的莫耳數比（乙烷：丙烷：丁烷）？
(A)1:2:1 (B)1:3:1 (C)1:2:3 (D)2:1:2 (E)3:2:1
12. NO2(g)分解為NO(g)和O2(g)之反應為二級反應。已知在某溫度時，濃度為𝟏𝐱𝟏𝟎^−𝟒 M 之NO2的初始分解速率為𝟏𝐱𝟏𝟎^−𝟔 M /s；問經過多少秒後，其濃度會減半？(假設速率定律不隨濃度改變)
(A)50 (B)100 (C)150 (D)200 (E)250
13. 下列那些處理，可檢驗 I－(aq)的存在？
(A)滴加 AgNO3(aq)，觀察是否有黃色沈澱產生
(B)滴加數滴 NaOH 後，再加入 KIO3，觀察是否有深色沈澱生成
(C)滴加 CCl4，觀察 CCl4層是否呈紫色
(D)滴加澱粉液，再加 Na2S2O3，觀察溶液是否呈紫色
(E)滴加澱粉液、NaOH、再加 H2O2，觀察溶液是否呈紫色。
多選題(3 分/題，答錯倒扣題分 1/5 直到該題 0 分為止)
14. 下列何者可用於區別 Fe2＋ 與 Fe3＋？
(Ａ)H2O2(aq) (Ｂ) KMnO4(aq) (Ｃ) KSCN(aq) (Ｄ) K3[Fe(CN)6](aq) (Ｅ) K4[Fe(CN)6](aq)。
15. 在藍晒實驗中，利用草酸鐵鉀與赤血鹽放入含有濾紙的夾鏈袋中，放到室外，經照光出現藍黑色，最後將濾紙上殘留液清洗掉，就創作出獨一無二的藍晒術紀念品，有關此實驗下列何者正確?
(A)草酸鐵鉀中其鐵離子為+2 價
(B)照光時草酸根是為還原劑
(C)照光後與赤血鹽發生氧化還原反應
(D)藍色沉澱化學式為 Fe3[Fe(CN)6]2
(E)草酸鐵鉀的化學式為 K3[Fe(C2O4)3]‧3H2O
16. 下列各混合溶液使用後，其溶液之 pH 值小於 7 者為：
(A) 0.1 M NaOH(aq)加於同體積 0.1 M H3PO4(aq)
(B)加入 0.1 莫耳 Na2O(s)於 1.0 升 2.0 M HCl(aq)中
(C) 0.1 莫耳的 NH3(g)完全為 500 mL 的 0.1 M H2SO4(aq)所吸收
(D) 500 mL 的 0.1 M H2SO4(aq)和 500 mL 的 0.1 M NaOH (aq)混合
(E) 0.2 莫耳的 HCl(g)為 0.2 升的 0.5 M Ba(OH)2(aq)所吸收
17. 已知 2NH3(g)⇋3H2(g)＋N2(g)為吸熱反應，今在左述平衡系中進行下表所列(A)～(E)五組實驗，則
何者可以符合下圖之關係？
18. 將 1 莫耳 N2O5 氣體置於體積固定之容器中，於定溫的條件下進行N2O5(g)分解為NO2(g)和O2(g)之反應。下列有關此反應之敘述，哪些正確？
(A) 在N2O5 分子中，N 使用sp2 混成
(B) 在N2O5 分子中，所有之N-O 鍵均相同
(C) NO2 之形成速率為 O2 之 4 倍
(D) 分解過程中，氣體總壓力持續增加
(E)分解達一半時，產物之總莫耳數為1.25 莫耳
19. 在 41 升的鋼瓶中，裝有氦氣，於 27℃時其壓力為 150atm，且該鋼瓶壓力超過 200atm 時會發生爆炸。下列敘述何者正確？
(A)鋼瓶中共盛裝氦氣 250 莫耳
(B)用鋼瓶內的氦氣來填充氣球，若欲使每個氣球均為 5atm、3 升，則共可填充 410 個氣球
(C)將鋼瓶加熱至 100℃會發生爆炸
(D)將鋼瓶加熱至 200℃會發生爆炸
(E)於 27℃時將部分氦氣洩出，使鋼瓶壓力降至 100atm，再加熱至 250℃，鋼瓶仍會發生爆炸。
20. 在有機分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，我們便稱這種碳原子為「掌性碳原子」（或「手性碳原子」），凡是具有一個「掌性碳原子」的有機分子一定具有光學活性。有機分子
有光學活性。若該有機分子分別發生下列反應，得到的產物不具有光學活性的是：
(A)與甲酸發生酯化反應
(B)與乙醯氯發生酯化反應
(C)與氫氧化鈉水溶液共熱
(D)與多侖試劑反應
(E)與酸性過錳酸鉀溶液反應。
21. 使下圖裝置中的電流通過時，下列敘述何者正確？
(A)電流的方向為 FYXA
(B)電極 A 的質量減少
(C)電極 C 的質量減少
(D)電極 D 附近溶液呈酸性
(E)電極 E 的質量增加。
22. 下列有關 C5H12O 異構物的敘述，何者正確？
(１)異構物中的醇有 a 個；(２)異構物中的醚有 b 個；(３)不能被 KMnO4(aq) 氧化者有 c 個；(４)可被氧化成酸的有 d 個；(５)可被氧化成酮的有 e 個
(Ａ) a＋b＝15 (Ｂ) a＝b＋d (Ｃ) c= d+e (Ｄ) a＋b＋c＝20 (E)a+b-c = d + e。
23. 在 25 °C 下，於50 mL 的0.1 M 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液，混合液中的pOH與pH 的關係如圖所示。下列有關此滴定過程的敘述哪些正確？
(A) M 點所示的溶液導電能力強於Q 點所示的溶液導電能力
(B) N 點所示溶液中[CH3COO¯] > [Na+]
(C) M 點和N 點所示的溶液中水的解離程度相同
(D) Q 點消耗NaOH 溶液的體積小於醋酸溶液的體積
(E) M 點所示溶液的體積為三者中最大
24. 有關化學鍵結的鍵角和鍵能比較，下列哪些選項正確？
25. 下列何氧化劑之強度隨[H+]濃度增加而增加？
26. 假設某金屬之晶體為體心立方堆積，單位晶格之邊長為 a，原子半徑為 r，則該金屬原子之實際體積佔單位晶格體積多少％？(3 分)
27. 未打開 C 時，各容器的狀態如圖所示，若打開 C 後而達平衡(假設沒有熱流向環境，C 處之通道體積可忽略)，求最終溫度及壓力？
(共 6 分)
28. 把鋅粉投入用 NaOH 鹼化的 NaNO3溶液，此時無沉澱生成，但有 NH3產生。請以半反應法平衡此化學方程式 (全對才給分) (3 分)
29. 熱氣球近年來頗受大眾歡迎，其原理與氣體的性質有關。現有一氣球之容積為 10m3，本身重2.5kg，欲充以熱空氣使其於 27℃、740mmHg 之空氣中適能上升，則球內空氣溫度為若干℃？(空氣於 STP 下之密度為 1.34 克/升 ) (3 分)
30. 在瀝青的蒸氣中，發現含有一系列化合物(A)、(B)、(C)………..(類似同系物)
(1)該系列化合物之通式為何？(2 分)
(2)該系列所有化合物中，求含碳重量百分率最大值？(2 分)
31. 【題組】
有一市售試劑可測定水中的溶氧量(DO 值)，內含有 1、2、3、4 號四瓶試劑，其利用氧化還原滴定的原理，可做水中的溶氧量檢測: 檢測步驟大致如下:
(1)以樣品瓶(30mL)取水樣 15mL，依序加入 1、2 號試劑各 5 滴於水樣中，後有淡褐色沉澱產生。加水樣至剛好滿杯，蓋好杯蓋防止水樣再接觸空氣。
(2)靜置使沉澱物下降，約 10 分鐘後以滴管吸取上層溶液(勿吸取沉澱)，使總體積剩下約 15mL。
(3)剩下的淡褐色沉澱物，加入 3 號試劑 5 滴，搖晃使沉澱物完全溶解，變成棕色溶液。
(4)慢慢滴加 4 號試劑，直到水由棕色變成無色時，停止添加並記下總共滴數。
最後 4 號試劑每消耗一滴相當於含溶氧 0.5ppm 之濃度，例如 4 號試劑滴加共 14 滴，則溶氧量為: 0.5×14=7ppm。
以上是有關溶氧測試劑的相關方程式，試回答下列問題:
(1)利用方程式推出 O2及 Na2S2O3的莫耳數比為多少。(3 分)
(2)為進一步檢測所含物質，加了廣用指示劑至 1~4 號後發現 2 號試劑變成藍色，3 號變成紅色，其他沒變色。另外加 0.1M 硝酸鉛於 2 號試劑，發現先產生少量白色沉澱，後再分別加入少量硫酸，結果 2 號試劑產生黃色沉澱。請推測試劑 1~4 瓶所含物質，可能為上述方程式中何者? (共 4 分)
32. 氣泡酒可由酒瓶中之葡萄汁發酵而得。將750 mL 之葡萄汁(密度為1.0 g/mL) 放入 800mL 之酒瓶中發酵，直到酒精(密度為0.80 g/mL)的含量在25℃時達4.6% (體積百分比)為止，試回答下列各題。二氧化碳之亨利定律常數(25 ºC) = 30 atm/M；假設二氧化碳氣體為理想氣體。
(1)求氣泡酒中的酒精濃度若干? (2分)
(2)求酒瓶中之二氧化碳分壓(2分)
(3)求氣泡酒中之二氧化碳濃度(2分)
33. 硫離子 S 2- 可與許多重金屬陽離子形成沉澱，S 2- 的來源可利用通入H2S 氣體到水溶液中，在酸性條件下，H2S 在水中的飽和濃度為 0.1M。已知 H2S之Ka1=110-7、Ka2=1.210-14，CdS之
Ksp=1*10^-27、Tl2S之Ksp=6*10^-22
(1)今有一強酸溶液 pH = 2.0，通入 H2S 氣體至飽和濃度，請問平衡時H2S飽和溶液之[S2-]若干? (2分)
(2)有[Cd2+] 與 [Tl+] 各 0.1 M之混合溶液，維持溶液之pH=2.0，請問通入 H2S 氣體至飽和濃度可否使其中離子沉澱? 是一種或兩種離子會沉澱或沒有沉澱，請列式說明 ? (2分)
(3)有[Cd2+]與[Tl+] 各 0.1 M之混合溶液，持續通入 H2S 氣體至飽和濃度的條件下，欲使溶液中99.9%的 Cd2+沉澱而Tl+ 尚未沉澱達到以過濾分離兩種離子的目的，[H3O+]應控制在多少濃度? (2分)
參考答案
1~5 ABAAD
6~10 ECCEC
11~13 BBA
14.BCDE
15.BCE
16.ACD
17.D
18.ACDE
19.AD
20.BCE
21.ABE
22.CE
23.CD
24.CDE
25.BDE
27.336k 1.4atm
28.28%
29.106度
.30.
31. (1) 0.8M (2) 22 atm (3) 0.74 M
32. (1)1.2x10-18M (2)兩個離子皆沉澱 (3)3.46M。
33.
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