阿甘

高雄市 111 學年度市立高級中等學校聯合教師甄選 
化學科試題卷 
【※答案一律寫在答案本上】 
 

一、單選題(10％，每題 2 分）
1、有些咖啡業者使用的透明塑膠杯或賣場通路常見的食物塑膠盒，都標榜是 PLA 
 生物可分解材質所製。下列何者為 PLA 結構?

 

2、在測定水中溶氧時涉及下述之氧化還原反應，

 試問每一莫耳之氧相當於多少莫耳之 S2O3 2¯ ？
 (A) 0.5 (B) 1 (C) 2 (D) 4
 

3、大腸桿菌為一直徑 1 微米，長度 2 微米的圓柱形細胞，平均重量為 2 × 10^-12  克，其中 80%為水組成，另含有 2%的脂質。已知脂質分子平均分子量為 800，試計算一大腸桿菌中有多少個脂質分子? 
 (A) 3.0 × 10^7
 (B) 2.4 × 10^9 (C) 2.1 × 10^10 (D) 8.3 × 10^10
 

4、已知 X 最高氧化數的含氧酸，可以用 HnXO2n-2x 來表示。請問 X 在最低氧化 數的氣態氫化物中，X 元素的氧化數為何?
 (A)-4+3n (B)-6+2n (C)-8+3n (D)-10+4n (E)-12+3n。
 

5、編號為甲、乙、丙、丁、戊、己等六種樣品瓶中，可能含有下列物質：
 (a) 葡萄糖 (b) 果糖 (c) 蔗糖 (d) 麥芽糖 (e) 澱粉 (f) 纖維素
 為了檢驗這些醣類，做了六個實驗，並將其結果記錄如下：
 (1) 由化合物甲所配製的溶液可與碘反應呈深藍色
 (2) 化合物乙所配製的溶液與少量的濃硫酸混合加熱可生成丙及丁
 (3) 化合物丙、丁及戊均能與本氏液變色
 (4) 丙及丁不能再水解
 (5) 化合物戊水解只得丁
 (6) 化合物己不溶於溫水及冷水，與稀硫酸混合加熱可生成丁
 依據上述實驗結果，可檢驗出甲、乙、丙、丁、戊、己瓶中所含物質，若以 (a)至(f) 的代號表示各物質，則甲、乙、丙、丁、戊、己瓶中所含物質依 序為。
(A) (e)(c)(a)(b)(d)(f) (B) (e)(c)(b)(a)(d)(f) 
(C) (e)(d)(b)(a)(c)(f) (D) (e)(d)(a)(b)(c)(f) 
(E) (f)(c)(b)(a)(d)(e)。
 

二、多選題(6％，每題 2 分。全對才給分)
1、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的其中四種：

 現取三份 100mL 溶液進行如下實驗：
 (1)第一份以焰色反應呈紫色，加入 AgNO3溶液並有沉澱產生 
 (2)第二份加足量 NaOH 溶液加熱後，收集到氣體 0.04mol
 (3)第三份加足量 BaCl2溶液後，得乾燥沉澱 6.27g，經足量鹽酸充分洗滌、
 乾燥後剩下沉澱量 2.33g。
 根據上述實驗，以下推測正確的有？
 (A)溶液中一定有 K＋
 (B)100mL 溶液中含有 0.01mole CO3 2－ 
 (C)溶液中一定有 Cl－ 
 (D)溶液中 Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
 (E)100mL 的溶液中含有陽離子 0.06mole 
 

2、在室溫，將 0.10M 的 HCl 之水溶液逐漸滴入 0.10M 的 NH3 水溶液 50 mL 中，  並經混合均勻。下列有關溶液之敘述，何者正確？(NH3水溶液的 Kb =1.8×10^-5) 
 (A)初始 0.10 M 的 NH3 水溶液，其[H+]值約為 1.3×^10-3M 
 (B)加入 20 mL 的 HCl 水溶液後，可成為緩衝溶液
 (C)加入 60 mL 的 HCl 水溶液後，溶液的[H+]值約為 9.1×10^-3M 
 (D)加入 HCl 水溶液到達當量點時，溶液的 pH 值為 7.0
 (E)加入 HCl 水溶液，無指示劑情況下，溶液中的離子濃度必遵守 
 [NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]
 

3、某芳香族化合物 C7H8O，其官能基異構物有甲、乙、丙三種，而甲存在有位置 異構物；甲、乙均可與鈉反應生成氫，但丙不與鈉反應；甲可溶於 NaOH 溶 液，但乙、丙均不溶；乙可被氧化成丁，丁再被氧化成戊，而戊可溶於 NaOH  溶液。則 
 (A)甲有 2 種位置異構物 (B)乙為 1^0醇 (C)丙為苯甲醚 (D)戊為安息香酸 
 (E)藉空氣氧化乙製得戊 12.2 克，理論上需 STP 的空氣 11.2 升
 

三、非選題(84％)
1、請回答以下關於高中化學實驗之問題：
(1) 「奈米硫粒的合成」
 a. 生成奈米硫粒的反應方程式。(2 分)
 b. 利用何種方式檢驗奈米硫粒的生成？(2 分)
 c. 如何使奈米硫粒不會凝聚？(2 分)
 (2) 「胃酸劑片中制酸量的測定」為何要加入過量的 HCl？ (2 分)
 (3) 「氧化還原滴定」
 a. 為何配製的過錳酸鉀溶液需經過標定？(2 分)
 b. 為何進行標定時，是將過錳酸鉀溶液滴入草酸溶液以進行標定，而不 是將草酸溶液滴入過錳酸鉀溶液中？(2 分)
 (4) 實際以碘液測試多種家用澱粉，發現除了教科書上所寫的深藍色，還有  他種顏色產生，為何有此差異? (2 分)
 

2、一般酮在鹼性的條件下可和醛反應，此反應亦稱為交叉醛醇反應 (cross aldol reaction)。若再進一步 加稀酸將水分子脫去就稱醛醇縮合  反應(aldol condensation)。根據上述寫出下列反應式的起始和中間化合物
 (1)(2)(3)。(每個 2 分)

3、有關順、反丁烯二酸的性質，請寫出其大小順序，並寫出判斷原因。
 (每小題 2 分，全對才給分，共 16 分)
 (1)熔點 (2)沸點 (3)溶解度 (4)酸性強度
 (5)有無分子內氫鍵(畫出結構標示)
 (6)相同濃度下溶液之 pH 值
 (7)Ka2 (8)等重時以 NaOH 滴定至當量點所需 NaOH 體積。
 

4、一水溶液含有 0.005M Zn2+及 0.005M Cd2+，若通入 H2S(g)使完成 ZnS 與 CdS 均 沉澱，並維持 0.1M H2S 的條件下，求[Zn2+]、[Cd2+]、[S2-]？(每個 2 分) (ZnS 的 Ksp=1.65x10-24、CdS 的 Ksp=8.4x10-27)

 

5、已知下列各反應熱數值：Ca(s)的昇華熱 ΔH1＝＋154 kJ/mol； Ca 形成 Ca2＋的游離能 ΔH2＝＋1735 kJ/mol；Br2(l)的汽化熱 ΔH3＝＋31  kJ/mol；Br(g)－Br(g)的鍵能 ΔH4＝＋193 kJ/mol；
 Br(g)電子親和力 ΔH5＝－331 kJ/mol；CaBr2(s)的生成熱 ΔH6＝－480  kJ/mol；Ca2＋(g)的水合能 ΔH7＝－372 kJ/mol；Br－(g)的水合能 ΔH8＝－80  kJ/mol，試求 CaBr2(s)之溶解熱為何？(請標示單位) (2 分)
 

6、25℃下有甲、乙、丙三種溶液，組成如下：
 甲:20.0mL、0.20 M HCl 水溶液。
 乙:20.0mL、0.20 M CH3COOH 水溶液(Ka＝2.0×10^－5)。
 丙:20.0mL、0.20 M HClO 水溶液、(Ka＝3.0×10^－8)
 今分別以 0.10 M 氫氧化鈉水溶液滴定甲～丙三溶液，試以甲、乙、丙代號  回答下列各題（每一子題 2 分，共 10 分）：
(1)滴定達當量點時，三種溶液所需的 0.10 M 氫氧化鈉水溶液之體積(mL) 大小順序為何？
(2)滴定達當量點時，三種溶液的 pH 值大小順序為何？
(3)滴定達 pH = 7.0 時，三種溶液所需的 0.10 M 氫氧化鈉水溶液之體積(mL)大小順序為何？
(4)當加入 0.10 M 氫氧化鈉水溶液 20.0mL 於乙溶液時，試計算此混合溶液的 pH 值。
(5)當加入 0.10 M 氫氧化鈉水溶液 20.0mL 於丙溶液時，試計算此混合溶液的[H+]值。
 

7、已知某酯類化合物 A 是由碳、氫、氧三元素組成。若取此化合物 2.85 克完全燃燒後，得 6.6 克 CO2 及 2.25 克 H2O。若將 A 在 NaOH 的水溶液中加熱，使 A 完全反應後，將溶液酸化，得兩種主要產物 B 及 C。將 B 加入 KMnO4 溶液中完全反應後得化合物 D。將 C 在鉑的催化下做加壓的氫化反應，亦可得同樣的產物 D。已知 D 的分子量為 74，A、B、C、D 為不同的化合物。請畫出 A、B、C、D 之結構式？（每一結構各 2 分，共 8 分）
 

8、某鉛蓄電池中含有 1000 克 30％的 H2SO4(aq)，今以此電池電解 CuSO4(aq)，電流強度為 5 安培，若通電 3 小時 20 分 50 秒，試問：（Cu=63.5，H2SO4=98）
(1)電解槽之陰極、陽極半反應式與全反應式？(各 2 分，共 6 分)
(2)鉛蓄電池中硫酸溶液的重量百分率變為若干％？（2 分）
(3) STP 下，共可電解出多少升的氣體？（2 分）
 

9、實驗室中，學生小明將 1.00 克的草酸鎂結晶 X〔MgC2O4·nH2O (s)〕緩慢加熱，在加熱過程中如圖二所示，逐漸提高溫度，並通入純氮將反應所生成的氣體/蒸氣“帶走”。當 X 受熱時，先分解成 Y；再由 Y 分解成 Z。 

(註：Y 及 Z 皆為固態產物，呈白色粉末狀；Z 對熱十分穩定) 試回答下列各個問題：
(a) 在 X 的化學式中，n=? (2 分) 
 

(b) 分別寫出 Y 及 Z 的化學式。(各 1 分，共 2 分)

參考解答

一、 單選題 CDAEB 二、 多選題 1、AE 2、BCE 3、BCDE