53.已知碘化氫在25℃，1 atm的熱化學反應式如下：
H2(g) ＋ I2(s) ＋ 25.9 kJ／mol → HI(g) ……(1)
式?蚥 中25.9 kJ／mol 為HI(g) 的莫耳生成熱。碘化氫的生成及分解反應為一可逆的平衡反應，其熱化學反應式如下：
H2(g) ＋ I2 
2HI(g) ＋ 9 kJ ……(2)
而其反應過程和能量的關係如下圖。根據上文與下圖，下列哪三項敘述正確？
(A) 在式(2)，碘化氫的生成為放熱反應
(B) 碘的昇華（固相變為氣相）為吸熱反應
(C) 加入催化劑時，只增加碘化氫的生成速率
(D) 若式(2)正反應的活化能為169 kJ時，逆反應的活化能則為178 kJ
(E) 在達到化學反應平衡狀態時，正反應與逆反應的速率都是0
【標準答案】ABD
【概念中心】反應熱、赫斯定律、催化劑、活化能、反應平衡
【試題解析】
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