5. 酸鹼反應中陰離子與陽離子的濃度會隨反應的進行而變化，故酸鹼反應可藉由量測其導電度（電導度）進行監測。若將1.0 M 水溶液，慢慢加入1 L的1.0 M 水溶液，以 的體積為橫軸，並以導電度為縱軸作圖，則下列五個圖形，何者最能符合此反應時的導電度變化？
答：(E)
〔解析〕
NaOH 與 HCl 的酸鹼反應式如下：
其中 Na、Cl、H 和 OH等四種離子的濃度影響溶液的導電度。
由於 NaOH(aq) 和 HCl(aq)分別為強鹼與強酸，因此可完全解，但水極不易解離
離子濃度的變化可依三個階段：
1.中和前：NaOH 尚未加入（0 L），此時只有 1 L 的 1.0 M HCl，故離子總濃度
2.中和過程：將 1 L 的 1.0 M HCl 完全中和，所需的 1.0 M NaOH 之體積為 1 L，因 此 NaOH 體積 0～1 L 的期間為酸鹼中和的反應過程。過程中, H 因與 OH反應為水而逐漸減少， Na會隨著 NaOH 的加入而增加， OH則會被完全消耗掉，此溶液離子濃度是逐漸減少的。至完 全中和時，離子總濃度為
3.完全中和：溶液中已無 H 會和 OH 反應，而 Cl仍為定量，因此 Na和 OH會隨著 NaOH 的加入而持續增加，使得溶液離子濃度 上升。離子總濃度為
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